dióxido de carbono

Número De Oxidación
Si no sabemos calcular números de oxidación, entonces no podremos entender este amplio tema de nomenclatura química.
El número de oxidación estambién conocido como estado de oxidación (E.O.) y es un parámetro numérico que presenta signo el cual nos representa la carga real o aparente que adquieren los átomos deun elemento al formar enlaces químicos con otro de diferente elemento.
REGLAS PARA CALCULAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
1.- En todos los compuestos donde aparece eloxígeno (óxidos, oxiácidos y oxisales), su número de oxidación es -2, excepto en los peróxidos en donde su número de oxidación es -1.
2.- En todos los compuestos dondeaparece el hidrógeno (hidruros no metálicos, hidrácidos y oxiácidos) su número de oxidación es +1, excepto en los hidruros metálicos donde su número de oxidación es -1
3.-La suma de todos los números de oxidación de los átomos presentes en la fórmula de un compuesto debe ser igual a cero (Este paso es indispensable para conocer el númerode oxidación del elemento central).
4.- En todas las fórmulas de las diferentes funciones químicas inorgánicas, la parte positiva se escribe primero o de ladoizquierdo, y la parte negativa se escribe al final o del lado derecho, excepto en los hidruros no metálicos, donde el hidrógeno aunque trabaje con valencia positiva, se escribedel lado derecho.
4373245370205005.- Se debe determinar primero que tipo de función química está representada en la fórmula a la que queremos nombrar.
6.- Todo átomosin combinación su número de oxidación es cero.
7.- Los elementos del grupo IA tienen estado de oxidación +1. Los elementos del grupo IIA tienen estado de oxidación +2