diagrama de fases

Diagrama de Fases:
El diagrama de fases es la representación de las “fronteras” entre los diferentes estados de la materia (Solido, Liquido y Gaseoso) de un sistema.
Los diagramas de fases mas sencillos con los de Presión-Temperatura de una sustancia pura, como el Agua.

Para una presión y una temperatura dadas, el cuerpo presenta una única fase, excepto en los siguientes puntos:
-PuntoTriple: En este punto coexisten los tres estados. Es un punto de cierto interés ya que representan una invariante y se pueden usar para calibrar termómetros.
-Los Pares: (Presión-Temperatura) corresponden a una transición de fase entre:
-Dos fases solidas: Cambio Alotrópico.
-Fase solida y Fase liquida: Fusión y Solidificación.
-Fase solida y Fase gaseosa: Sublimación y Deposición.-Fase liquida y Fase gaseosa: Vaporización y Condensación.

Punto Crítico: La curva que separa las fases vapor-líquido se detiene en este punto. Más allá de este, la materia se presenta como un fluido supercrítico que tiene propiedades tanto de los líquidos como de los gases.

Diagrama Binario:
Cuando aparecen varias sustancias, la representación de los cambios de fase puede ser máscompleja. Un caso particular, el más sencillo, corresponde a los diagramas de fase binarios. Ahora las variables a tener en cuenta son la temperatura y la concentración, normalmente en masa.
Diagrama de Fases:
El diagrama de fases es la representación de las “fronteras” entre los diferentes estados de la materia (Solido, Liquido y Gaseoso) de un sistema.
Los diagramas de fases mas sencillos conlos de Presión-Temperatura de una sustancia pura, como el Agua.

Para una presión y una temperatura dadas, el cuerpo presenta una única fase, excepto en los siguientes puntos:
-Punto Triple: En este punto coexisten los tres estados. Es un punto de cierto interés ya que representan una invariante y se pueden usar para calibrar termómetros.
-Los Pares: (Presión-Temperatura) corresponden a unatransición de fase entre:
-Dos fases solidas: Cambio Alotrópico.
-Fase solida y Fase liquida: Fusión y Solidificación.
-Fase solida y Fase gaseosa: Sublimación y Deposición.
-Fase liquida y Fase gaseosa: Vaporización y Condensación.

Punto Crítico: La curva que separa las fases vapor-líquido se detiene en este punto. Más allá de este, la materia se presenta como un fluidosupercrítico que tiene propiedades tanto de los líquidos como de los gases.

Diagrama Binario:
Cuando aparecen varias sustancias, la representación de los cambios de fase puede ser más compleja. Un caso particular, el más sencillo, corresponde a los diagramas de fase binarios. Ahora las variables a tener en cuenta son la temperatura y la concentración, normalmente en masa.
Diagrama de Fases:El diagrama de fases es la representación de las “fronteras” entre los diferentes estados de la materia (Solido, Liquido y Gaseoso) de un sistema.
Los diagramas de fases mas sencillos con los de Presión-Temperatura de una sustancia pura, como el Agua.

Para una presión y una temperatura dadas, el cuerpo presenta una única fase, excepto en los siguientes puntos:
-Punto Triple: En este puntocoexisten los tres estados. Es un punto de cierto interés ya que representan una invariante y se pueden usar para calibrar termómetros.
-Los Pares: (Presión-Temperatura) corresponden a una transición de fase entre:
-Dos fases solidas: Cambio Alotrópico.
-Fase solida y Fase liquida: Fusión y Solidificación.
-Fase solida y Fase gaseosa: Sublimación y Deposición.
-Fase liquiday Fase gaseosa: Vaporización y Condensación.

Punto Crítico: La curva que separa las fases vapor-líquido se detiene en este punto. Más allá de este, la materia se presenta como un fluido supercrítico que tiene propiedades tanto de los líquidos como de los gases.

Diagrama Binario:
Cuando aparecen varias sustancias, la representación de los cambios de fase puede ser más compleja. Un caso...