Diagramas de fase
Páginas: 3 (583 palabras)
Publicado: 16 de febrero de 2016
Nombre: Paula Fernanda Riaño Hincapié 6132098
Juan David Antolinez Jiménez 5132766
Profesor: Carlos A. Díaz
TERMODINAMICA
1. Diagramas de fase, que involucren fasesólida, características
Diagrama de fase o equilibrio
Representación grafica de las fases presentes en un material para diferentes temperaturas, presiones y composiciones en condiciones de equilibrio.Los diagramas estudiados hasta ahora P-v y T-v, son diagramas que representan la fase liquida y de vapor sin embargo son ampliados para el estudio de la fase sólida, observando las regiones desaturación solido-líquido y solido- vapor, los procesos de cambio de una fase a otra se aplican según lo establecido en los diagramas anteriores de líquido-vapor. La mayor parte de sustancias se contraendurante el proceso de solidificación (disminuyendo la densidad), otras como el agua se expanden debido a los puentes de hidrogeno que presenta al calentarse a una temperatura por encima de fusiónaumentado su densidad en estado sólido y disminuyendo en estado líquido después de 3.98°c, en los diagramas de p-v lo único que se diferencian en la región de saturación solido-liquido.
1) Diagrama P-v deuna sustancia que se contrae al congelarse
2) Diagrama P-v de una sustancia que se expande al congelarse
2. Punto triple
El punto triple de una sustancia es definido como el punto en el cualuna sustancia coexiste en equilibrio termodinámico en las tres fases (solido, líquido y vapor) a una temperatura y presión de vapor establecidas pero diferentes volúmenes específicos para cada una. Esuna propiedad fija, y en sustancias puras la temperatura es muy próxima al punto de fusión. Es establecido como punto triple en el diagrama de P-T y como línea triple en los diagramas P-v o T-v
Unejemplo para especificar el punto triple, es el caso del agua el cual adquiere una temperatura de 0.0098°C y una presión de 0.06 atm en la cual el hielo y el vapor coexisten, sin embargo es posible...
Juan David Antolinez Jiménez 5132766
Profesor: Carlos A. Díaz
TERMODINAMICA
1. Diagramas de fase, que involucren fasesólida, características
Diagrama de fase o equilibrio
Representación grafica de las fases presentes en un material para diferentes temperaturas, presiones y composiciones en condiciones de equilibrio.Los diagramas estudiados hasta ahora P-v y T-v, son diagramas que representan la fase liquida y de vapor sin embargo son ampliados para el estudio de la fase sólida, observando las regiones desaturación solido-líquido y solido- vapor, los procesos de cambio de una fase a otra se aplican según lo establecido en los diagramas anteriores de líquido-vapor. La mayor parte de sustancias se contraendurante el proceso de solidificación (disminuyendo la densidad), otras como el agua se expanden debido a los puentes de hidrogeno que presenta al calentarse a una temperatura por encima de fusiónaumentado su densidad en estado sólido y disminuyendo en estado líquido después de 3.98°c, en los diagramas de p-v lo único que se diferencian en la región de saturación solido-liquido.
1) Diagrama P-v deuna sustancia que se contrae al congelarse
2) Diagrama P-v de una sustancia que se expande al congelarse
2. Punto triple
El punto triple de una sustancia es definido como el punto en el cualuna sustancia coexiste en equilibrio termodinámico en las tres fases (solido, líquido y vapor) a una temperatura y presión de vapor establecidas pero diferentes volúmenes específicos para cada una. Esuna propiedad fija, y en sustancias puras la temperatura es muy próxima al punto de fusión. Es establecido como punto triple en el diagrama de P-T y como línea triple en los diagramas P-v o T-v
Unejemplo para especificar el punto triple, es el caso del agua el cual adquiere una temperatura de 0.0098°C y una presión de 0.06 atm en la cual el hielo y el vapor coexisten, sin embargo es posible...
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