diagrama de fases
Páginas: 4 (816 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2013
OBJETIVO GENERAL.
Interpretar el diagrama de fases de una sustancia pura, construido a partir de presión y temperatura obtenidas a través de diferentes métodos.
OBJETIVOS PARTICULARES.
Comprenderla información que proporcionan la regla de las fases de Gibbs y la ecuación de Clasius-Clapeyron.
Distinguir los equilibrios entre las diferentes fases (solido, liquido, vapor).
Deducir laspropiedades termodinámicas involucradas en la transición de fases.
PROBLEMA.
Construir el diagrama de fases del ciclo hexano a partir de datos obtenidos en la literatura, experimentales y calculados.PROPUESTA DEL DISEÑO EXPERIMENTAL.
REACTIVOS Y MATERIALES.
Ciclohexano
Sal de cocina en grano
Hielo
Manómetro de mercurio
Bomba de vacío con trampa
Termómetro de mercurio de -1 a 101°CMatraz de bola 1L con tapón trihoradado.
2 trampas de vapor
2 cubetas de plástico para introducirlas trampas de vapor.
3 soporte universal con pinza
Mangueras de látex.
Charola de plástico de 30Cmx20 cm x15 cm
Sistema de destilación fraccionada o simple
Tubo de ensaye de 12 x 150 mm (15 ml )
Termómetro digital de -10 a 100°C.
Vaso de Unicel.
DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
Tabla 1. Datosexperimentales, reportados y calculados, para las diferentes transiciones de fase
Equilibrio
Proceso
P (mmHg)
T (°C)
T (K)
Datos experimentales
S-L
Punto de fusión
582.05
6.77
279.92
L-VPunto de ebullición
582.05
69.5
342.65
S-L-V
Punto triple
3.11
6.5
279.65
Datos teóricos
S-L
(ΔHf=2662.6 J/mol)
Punto de fusión normal
760
6.85
280
L-V
(ΔHv=33001.3 J/mol)
Puntode ebullición normal
760
80.85
354
Condiciones críticas
30552
280.25
553.4
Datos calculados
L-V
(ΔHv=33001.3 J/mol)
Evaporación
700
78.27
351.42
600
70.40
343.55
50065.04
338.19
S-V
(ΔHsub=35363.9 J/mol)
Sublimación
3
5.84
278.99
2
-1.39
271.76
1
-12.91
260.24
Tabla 2
L-V S-L S-V
P (mmHg)
T (K)
P (mmHg)
T (K)
P (mmHg)...
Interpretar el diagrama de fases de una sustancia pura, construido a partir de presión y temperatura obtenidas a través de diferentes métodos.
OBJETIVOS PARTICULARES.
Comprenderla información que proporcionan la regla de las fases de Gibbs y la ecuación de Clasius-Clapeyron.
Distinguir los equilibrios entre las diferentes fases (solido, liquido, vapor).
Deducir laspropiedades termodinámicas involucradas en la transición de fases.
PROBLEMA.
Construir el diagrama de fases del ciclo hexano a partir de datos obtenidos en la literatura, experimentales y calculados.PROPUESTA DEL DISEÑO EXPERIMENTAL.
REACTIVOS Y MATERIALES.
Ciclohexano
Sal de cocina en grano
Hielo
Manómetro de mercurio
Bomba de vacío con trampa
Termómetro de mercurio de -1 a 101°CMatraz de bola 1L con tapón trihoradado.
2 trampas de vapor
2 cubetas de plástico para introducirlas trampas de vapor.
3 soporte universal con pinza
Mangueras de látex.
Charola de plástico de 30Cmx20 cm x15 cm
Sistema de destilación fraccionada o simple
Tubo de ensaye de 12 x 150 mm (15 ml )
Termómetro digital de -10 a 100°C.
Vaso de Unicel.
DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
Tabla 1. Datosexperimentales, reportados y calculados, para las diferentes transiciones de fase
Equilibrio
Proceso
P (mmHg)
T (°C)
T (K)
Datos experimentales
S-L
Punto de fusión
582.05
6.77
279.92
L-VPunto de ebullición
582.05
69.5
342.65
S-L-V
Punto triple
3.11
6.5
279.65
Datos teóricos
S-L
(ΔHf=2662.6 J/mol)
Punto de fusión normal
760
6.85
280
L-V
(ΔHv=33001.3 J/mol)
Puntode ebullición normal
760
80.85
354
Condiciones críticas
30552
280.25
553.4
Datos calculados
L-V
(ΔHv=33001.3 J/mol)
Evaporación
700
78.27
351.42
600
70.40
343.55
50065.04
338.19
S-V
(ΔHsub=35363.9 J/mol)
Sublimación
3
5.84
278.99
2
-1.39
271.76
1
-12.91
260.24
Tabla 2
L-V S-L S-V
P (mmHg)
T (K)
P (mmHg)
T (K)
P (mmHg)...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.