DIAGRAMA DE FASES

DIAGRAMA DE FASES

I. OBJETIVOS
Obtener diagrama de fases para sistemas binarios y terciarias,
Determinar el volumen de una sustancia, que se debe aplicar para la turbidez en una solución
binaria.
Determinar la temperatura de turbidez en una solución ternaria.

2. MARCO TEORICO

Diagrama de Fase: es un resumen practico de los datos obtenidos a través del estudio de los efectos de loscambios de temperatura y presión en el estado de agregación de una determinada sustancia.
Punto triple, condiciones de temperatura y presión a las que pueden coexistir en equilibrio las tres fases de una sustancia pura: sólida, líquida y gaseosa.
Un gráfico de la presión frente a la temperatura que muestra los intervalos en los que pueden existir las distintas fases se denomina diagrama de fases. Enel del agua, mostrado aquí, las líneas AB y BC representan las curvas de presión de vapor del hielo y el agua líquida respectivamente. La línea BD muestra el efecto que un aumento de la presión tiene sobre el punto de congelación. La pendiente de esa línea indica que un aumento de la presión disminuye el punto de congelación. Esto es lo contrario de lo que ocurre con la mayoría de los demáslíquidos, y se debe al hecho de que el agua —a diferencia de otros líquidos— se expande al congelarse


En la región ABD, el hielo es la única fase estable; en DBC y ABC, las únicas fases estables son, respectivamente, el agua y el vapor de agua. En el punto de intersección B, la temperatura es de 0,01 ºC, y tanto el hielo como el agua tienen la misma presión de vapor: 610,5 pascales. B es el puntotriple del agua.
A diferencia del punto de congelación y del punto de ebullición, que dependen de la presión, el punto triple es una propiedad fija. Se utiliza para definir el kelvin, la unidad de temperatura termodinámica. Por definición, hay exactamente 273,16 K entre el punto triple del agua y el cero absoluto.La temperatura del punto triple para cualquier sustancia pura es muy próxima a la defusión, puesto que la variación de esta última con la presión es muy pequeña.
Regla de las fases, en química física, expresión matemática que describe el comportamiento de los sistemas químicos en equilibrio, formulada por el físico estadounidense J. Willard Gibbs dentro de sus investigaciones sobre termodinámica. Un sistema químico consiste en cualquier combinación de componentes químicos bajoobservación. Una disolución de sal en agua, por ejemplo, es un sistema químico en el que los componentes son la sal y el agua. Los componentes químicos de un sistema pueden presentarse en sus fases sólida, líquida o gaseosa. La regla de las fases es aplicable únicamente a los sistemas denominados heterogéneos, en los que dos o más fases físicamente diferentes se encuentran en equilibrio. Un sistema nopuede contener más de una fase gaseosa, pero sí puede tener varias fases líquidas y sólidas. Una aleación de cobre y níquel, por ejemplo, contiene dos fases sólidas; una mezcla de tetracloruro de carbono y agua tiene dos fases líquidas; una disolución de agua con sal, tres fases (la sal es la fase sólida, el agua es la fase líquida y el vapor de agua la fase gaseosa). El agua es un ejemplo desistema químico heterogéneo de un solo componente. Las fases líquida y gaseosa (agua y vapor de agua) se dan conjuntamente en un amplio margen de temperatura y presión. Bajo una temperatura y presión determinadas, que se conoce como el punto triple, se dan en equilibrio las tres fases: vapor de agua (gas), agua (líquido) y hielo (sólido).
La regla de las fases está representada por la ecuaciónF = C - P + 2, donde F es el número de variables (normalmente temperatura, presión y concentración) que pueden cambiar sin que ello provoque la desaparición de una fase o la aparición de otra nueva; C representa el número de componentes químicos del sistema, y P el número de fases presentes. La regla de las fases posibilita la correlación de gran cantidad de datos físicos y, con algunos límites,...