Diagrama De Fases





TRABAJO PRACTICO DE LABORATORIO N°2
Diagrama de Fases



INTEGRANTES:
Castro, Paola Mariel LU 3881
Gallardo, Fabiana Soledad LU 3929
Torres, Marcelo Ezequiel LU 3996
Vera, Leonela de Jesús   LU 3870

Comisión: Lunes 15:00 – 17:00 hs.
Fecha de realización: -03-14
Profesor: ZACUR, LuisCASTRO, Iván Juan
AÑO 2014
Tema: Sistema Líquidos Ternarios
Objetivos del trabajo:
Comprender mediante determinaciones experimentales el fenómeno de equilibrio líquido-líquido de un sistema ternario.
Determinar experimentalmente la curva de solubilidad del sistema ternario: ácido acético + cloroformo + agua.
Trazar las líneas deenlace en diagrama triangular e interpretar la información contenida en el diagrama.

Marco Teórico
Regla de las Fases de Gibbs
Los llamados “Diagramas de Fase” representan esencialmente una expresión gráfica de la “Regla de las Fases”, la cual permite calcular el número de fases que pueden coexistir en equilibrio en cualquier sistema, y su expresión matemática está dada por:
F = C + 2 - π
Dónde:C = número de componentes del sistema
P = número de fases presentes en el equilibrio
F = número de grados de libertad del sistema (variables: presión, temperatura, composición)

En 1875 J. Willaid Gibbs relacionó tres variables: fases (P), componentes(C), y grados de libertas o varianza (F) para sistemas multi componentes en equilibrio.
El número de grados de libertad se determina porla regla de las fases, si y solo si el equilibrio entre las fases no está influenciado por la gravedad, fuerzas eléctricas o magnéticas y solo se afecta por la temperatura, presión y concentración.
El número dos en la regla corresponde a las variables de temperatura y presión.
Componente (de un sistema): es el menor número de constituyentes químicos independientemente variables necesario ysuficiente para expresar la composición de cada fase presente en cualquier estado de equilibrio
Fase: es cualquier fracción, incluyendo la totalidad, de un sistema que es físicamente homogéneo en sí mismo y unido por una superficie que es mecánicamente separable de cualquier otra fracción. Una fracción separable puede no formar un cuerpo continuo, como por ejemplo un líquido dispersado en otro.
- Unsistema compuesto por una fase es homogéneo
- Un sistema compuesto por varias fases es heterogéneo
Para los efectos de la regla de las fases, cada fase se considera homogénea en los equilibrios heterogéneos.

Grado de libertad (o varianza)
Es el número de variables intensivas que pueden ser alteradas independientemente y arbitrariamente sin provocar la desaparición o formación de una nuevafase. Variables intensivas son aquellas independientes de la masa: presión, temperatura y composición. También se define con el número de factores variables.
F=0 indica invariante
F=1 univariante
F=2 bivariante

La regla de las fases se aplica sólo a estados de equilibrios de un sistema y requiere:
1- Equilibrio homogéneo en cada fase
2- Equilibrio heterogéneo entre las fases coexistentes
Laregla de las fases no depende de la naturaleza y cantidad de componentes o fases presentes, sino que depende sólo del número. Además no da información con respecto a la velocidad de reacción.
El número de componentes más dos (C+2), representa el número máximo de fases que pueden coexistir al equilibrio, donde los grados de libertad (F) no pueden ser inferiores a cero (a condiciones invariantes).F=1 (un grado de libertad): Una variable (T o P) se puede cambiar manteniendo aún un sistema con dos fases que coexisten. Si se especifica una presión determinada, sólo hay una temperatura en la que las fases sólida y líquida coexisten.
Un F=2 (dos grados de libertad): Dos variables (T o P) se pueden cambiar independientemente y el sistema permanece con una única fase.

Diagrama de fase de 3...