diagrama fase

CIENCIA DE LOS MATERIALES

DIAGRAMAS DE FASE

Diagramas de Fase
Es extremamente importante
el estudio de diagramas de
fase (o diagramas de
equilíbrio), una vez que la
microestrutura de losmateriais tiene relación con
sus propriedades físicas y
químicas.
Los diagramas de equilíbrio
relacionan temperaturas,
composiciones químicas y
las cantidades de las fases en
equilíbrio.Definiciones:
Componentes: son elementos químicos y/o compostos con
los cuales es constituída una aleación.
Sistema: cantidad de matéria con masa y propiedades fijas
sobre la cual centramos nuestraatención. Todo lo demás es
llamado alrededores. Ejemplo de sistema: gas contenido en el
interior de un cilindro.
Fase: una fase pode ser definida como una parte homogénea
de un sistema totalmentediferenciables de las otras partes, en
cuanto a la forma y propiedades, .

Limite de solubilidad
Para muchos sistemas y
para una determinada
temperatura, existe una
concentración máxima deátomos de soluto que
puede ser disuelta en el
solvente formando una
solución
sólida.
Esa
concentración máxima es
llamada
límite
de
solubilidad.

Regra de las fases de Gibbs
La construciónde diagramas de fase sigue las leyes de la
termodinámica. Una de esas leyes es la regla de las fases de
Gibbs, que establece un criterio para definir el número de
fases en equilíbrio en un sistema:P+F=C+N
Donde:P - número de fases en equilíbrio,
F - número de grados de liberdad o variación
C - número de componentes, y
N - número de variáveis excepto las de
composición (normalmentepresión y temperatura)

Regla de las fases de Gibbs
P+F=C+N
Para la mayoría de los sistemas N=2 (presión y temperatura)
y en la mayoría de los procesos la presión es constante, así
que N=1.
Para unsistema de dos componentes (binário) esta regla
queda:
P+F=2+1=3
Así para F = 0, se tiene que el número máximo de fases en
equilíbrio en un sistema binário, es:
P=3

Por tanto, en un...