Diagrama fases ciclohexanos

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A5. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
1. Completar la tabla 1 con los datos experimentales, reportados y calculados.
2. Algoritmo del cálculo
a. Calcular la temperatura (T2) en un punto deequilibrio L-V cercano a la temperatura de ebullición normal. B
ln⁡〖P_2/P_1 〗=-〖∆H〗_vap/R (1/T_2 -1/T_1 )
〖∆H〗_vap=-[ln⁡〖P_2/P_1 〗 ]/((1/T_2 -1/T_1 ) ) R
〖∆H〗_vap=-[ln⁡(760/586)8.314]/((1/353.85-1/344.65))=28654.36 J⁄mol
T_2=(T_1 )(〖∆H〗_vap )/[(〖∆H〗_vap )-(R)(T_1 )(ln⁡〖P_2/P_1 〗 )]
T_2=(((353.85K)(28654.36 J⁄mol)))/(((28654.36 J⁄mol)-(8.314 J⁄molK)(353.85K)(ln⁡((600 mmHg)/760mmHg) )) )
T_2=345.46K

b. Calcular la temperatura (T2) en un punto de equilibrio L-V cercano a la temperatura de ebullición obtenida a la presión atmosférica del lugar de trabajo.
T_2=(((344.65K)(28654.36J⁄mol)))/((28654.36 J⁄mol)-(8.314K)(344.65K)(ln⁡(600/586) ) )
T_2=345.46K

c. Calcular una temperatura (T2) en un punto de equilibrio S-V.
〖∆V ̅〗_fus=V ̅ ̅_liq-V ̅_sol
ρ_liq=0.779 g⁄〖cm〗^3ρ_sol=0.9 g⁄〖cm〗^3
V ̅_liq=(84 g⁄mol)/(0.779 g⁄〖cm〗^3 )=107.83 〖cm〗^3⁄mol
V ̅_sol=(84 g⁄mol)/(0.9 g⁄〖cm〗^3 )=93.33 〖cm〗^3⁄mol
∆V ̅_fus=107.83-93.33=14.5 〖cm〗^3⁄mol
586 mmHg=0.77 atm760mmHg=1 atm

P_2-P_1=〖∆H〗_fus/(∆(V ̅_fus ) ̅ ) (ln⁡(T_2/T_1 ) )
∆H_fus=[ (102.3J/(1L∙atm))(0.77atm-1atm)(14.5 〖cm〗^3⁄mol)(1L/(1000〖cm〗^3 ))/((ln⁡(279.7/279.65) ) )]
∆H_fus= -1908.038J⁄mol
∆H_sub=∆H_fus-〖∆H〗_vap
〖∆H〗_sub=-1908.038 j⁄mol-(28654.36 J⁄mol)=-30562.398 J⁄mol

ln⁡〖P_2/P_1 〗=-〖∆H〗_sub/R (1/T_2 -1/T_1 )
T_2=(T_1 )(〖∆H〗_sub )/[(〖∆H〗_sub )-(R)(T_1 )(ln⁡〖P_2/P_1 〗 )]T_2=(279.55K)(30562.398 J⁄mol)/[(30562.398 J⁄mol)-(8.314 J⁄(mol K))(279.55K)(ln⁡〖40/47.7〗 )]
T_2=275.863 K


d. Calcular la entalpía de vaporización.
〖∆H〗_vap=-[ln⁡〖P_2/P_1 〗 ]/((1/T_2 -1/T_1 ) ) R〖∆H〗_vap=-[ln⁡(760/586)8.314]/((1/353.85-1/344.65) )=28654.36 J⁄mol
S-L
P (mmHg) T (°C)
900 5.88
760 6.5
650 6.41
586 6.55
400 6.94
47.7 6.4

L-V
P (mmHg) T (°C)
900 86.95
760...
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