diagramas de fases



1. Diagrama de fase Cu – Au

Figura 3: diagrama de fases del oro-cobre que muestra el punto de fusión más bajo en el 80% de la composición de oro y las fases ordenadas que se forman en el estado sólido.
El oro / diagrama de fase de cobre (Fig. 3) indica que para esta aleación que contiene 26% de cobre puede formar una fase ordenada (Scott 1983a, 1991b, Reed-Hill 1973, Rapson y Groenewald1978, Wise 1964), pero no explica la extrema Composición de no equilibrio del 97,7% de oro en la fase rica en oro que encontramos en la muestra Diquis. 
Además, el punto de la fase rica en oro de fusión es de aproximadamente 1020 ° C, que es muy por encima del punto de la aleación de mayor punto de fusión 915 º C. Es evidente que una estructura de no equilibrio, es decir, donde el más bajo fasede fusión debe formar. Así, la fase rica en oro no pudo consolidar en el momento de la fundición de esta aleación de composición a granel, sino que debe ser un producto de la transformación del estado sólido más tarde. Aunque se ha escrito mucho sobre la teoría de la ordenación en oro y cobre aleaciones (Rapson y Groenewald 1978, Wise 1964, Prince et. al. 1990), hay una escasez de micrografíaspublicados sobre el tema para la comparación con el material antiguo.
Rapson y Groenewald (1978) nota que el enfriamiento rápido puede empujar la estructura de equilibrio hacia el lado rico en oro del diagrama de fase que podría explicar la estructura de no equilibrio que encontramos. Sin embargo, enfriamiento rápido, tales como enfriamiento como parte del proceso de dorado por oxidacióninicialmente tiene el efecto opuesto por suprimir la formación de las estructuras ordenadas que se traduce en el ablandamiento del metal. Scott (1991) describe cómo los indígenas indios sudamericanos solian obtener aleaciones ricas en cobre para ablandarlos para dar forma a más. Sin embargo, la estructura ordenada debe formar por difusión en estado sólido en el tiempo y el proceso de envejecimiento puede seracelerado por el calentamiento (Rapson y Groenewald 1978), pero en este caso se puede ver a estropear el efecto del envejecimiento natural y ordenar el tiempo arqueológico.















2. Diagrama de Fase Ag – Au


Aunque algunos sólidos pueden mostrar solubilidad sólida completa, soluciones sólidas son soluciones ideales prácticamente nunca. Lo más cercano a lo ideal sonlos sistemas como las aleaciones formados por Ag y Au.

Su diagrama de fase tiene una región de fase simple de dos entre las soluciones sólidas que abarcan toda la gama de composiciones y de los líquidos a altas temperaturas.
Solubilidad sólida es sin embargo más la excepción que la regla. La razón es que por lo general es termodinámicamente desfavorable para reemplazar un átomo o molécula en sured cristalina ordenada por un elemento extraño que pudiera tener un tamaño diferente, la forma o diferentes interacciones vecino debido a su carácter químico diferente.

A pesar de la incorporación de una entidad extranjera produce entropía de la mezcla, la pena en términos de interacciones es demasiado rígido. 
Esto significa que solubilidades sólidos son a menudo muy limitadas o inclusoinsignificantes. Esto es especialmente cierto para los dos componentes moleculares orgánicos que tienen una forma más tamaño de moléculas muy diferente. Para las aleaciones metálicas bien podemos encontrar amplios rangos de homogeneidad.
Los diagramas de fase sólido-sólido más simples se asemejan las eutécticas líquidas, pero con la homogeneidad rangos de la izquierda y la derecha reducirían a pocomás de una líneas.
Figura 10.  Diagrama de fases de Ni-Au seudobinario [41] . La temperatura de hibridación se representa por la línea discontinua.

Las propiedades de estándar de Ni-Au se investigaron intensamente utilizando diversas técnicas microscópicas: microscopía electrónica de barrido, microscopía de fuerza atómica y microscopía electrónica de transmisión. Los resultados de estas...