Diamante

El GRAFITO es una variante alotrópica del carbono, a diferencia del diamante los átomos de carbono se unen a través de enlaces covalentes en una configuración hexagonal (hibridación sp2), formandoplanos, o estratos paralelos. A su vez, la unión entre estos planos es débil y se establece mediante enlaces de Van der Waals. Las distancias en Angstroms aparecen reflejadas en la figura. También sepuede ver que las capas vecinas están desplazadas entre sí. Las propiedades físicas más importantes del grafito son: ser blando en determinadas condiciones (por ejemplo, sus capas deslizan al rozar conel papel y se desprenden), buen conductor eléctrico y térmico, poseer gran estabilidad térmica y ser de color negro. Propiedades que son las opuestas al diamante. A la temperatura de 0ºK la estructurade mínima energía para las agrupaciones de carbono es el grafito. Se puede transformar el grafito en diamante aplicando presión y temperatura. Este proceso es lento ya que las barreras energéticasque separan las dos estructuras son muy grandes. Por ello ambas formas existen independientemente en la naturaleza.
El DIAMANTE curiosamente, las primeras referencias científicas en las que se citansus impresionantes propiedades se encuentran en el Lapidario, texto que encargó componer Alfonso X el Sabio. En este libro se citan ideas peculiares de cómo se forma el diamante en la naturaleza y muyinteresantes comentarios sobre sus propiedades mecánicas, térmicas y ópticas. Por otra parte, el diamante fue la primera estructura cristalina estudiada por Bragg en 1913 mediante difracción de rayosX. Según este estudio la estructura cristalográfica del diamante es cúbica y la distribución espacial de sus átomos es la indicada en la Figura en el sector de la derecha de la representación se handibujado los átomos de carbono que se encuentran en planos horizontales sucesivos, situados a diversas distancias (z) del plano inferior del cubo.
Cada átomo de carbono está unido con sus vecinos...