Dibujo

3.1. Clasificación y propiedades de los compuestos inorgánicos.
Dentro de este grupo se incluyen todos los compuestos que no poseen el elemento carbono en su fórmula química, con las excepciones arriba mencionadas. Las nomenclaturas y fórmulas químicas de las sustancias inorgánicas serán estudiadas en detalle a partir del Capítulo 8 de este libro. Considerando el tipo de unión entre los átomosque forman los compuestos, se clasifican en compuestos covalentes y compuestos iónicos.  
Los compuestos inorgánicos se suelen clasificar en binarios, ternarios y cuaternarios, según estén formados por dos, tres o cuatro elementos respectivamente.
Compuestos binarios
    Óxidos 
    Peróxidos y superóxidos
    Hidruros
    Sales binarias
     
Compuestos ternarios
    Hidróxidos    Oxácidos
    Oxídales
    
Compuestos cuaternarios
    Sales ácidas 
    Sales básicas

3.2. Óxidos
El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos. Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. El oxígeno actúa con su númerode oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.
X2On Donde “X” es cualquier elemento químicoffffffffffffffffffffffffffffffffff“n” es la valencia de dicho compuesto químico
Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.
NOMENCLATURA:
Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiometria yla de Stock, aunque también existe la tradicional pero está en desuso.
Estequiometria: Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido del prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido también por elprefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por la partícula "de".
Los prefijos son:
Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, Hepta, Octa.
STOCK:
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula "de" y a continuación de poner elnombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.
Ejemplos de Óxidos
1. Na2O Óxido de Sodio 4. CaO Óxido de Calcio
2. K2O Óxido de Potasio 5. CuO Óxido Cúprico
3. Cu2O Óxido Cuproso

3.3. Hidróxidos
Los hidróxidos soncompuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.
Formulación de los hidróxidos
La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que lasuma total de las cargas sea cero.
Nomenclatura de los hidróxidos
Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:
Una valencia: Hidróxido... ico...