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*APLICAR LOS CONCEPTOS: VELOCIDAD DE REACCION, REACCION REVERSIBLE Y EQUILIBRIO QUIMICO, ASI COMO, EL PRINCIPIO DE LE CHATELIER AL ESTUDIO DE LAS REACCIONES QUIMICAS EN GENERAL Y EN PARTICULAR LASINVOLUCRADAS EN ALGUN PROCESO INDUSTRIAL.
Antes de comenzar este punto se tiene que saber la definición de los conceptos para así una vez aprendidos aplicarlos con el principio de chatelier, despuésaplicar todo en algún proceso industrial. Para conocer mas del tema que a continuación se desarrollara:
Para tener un mejor entendimiento de este y reforzándolo con la explicación expositorapresentada anteriormente.
*VELOCIDAD DE REACCION:
Es la velocidad a la que se forman los productos o se consumen los reactantes. Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad desustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando laconcentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendola concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción.

*EXISTEN 3 TIPOS:
*Rápidas que no se pueden medir... {Calentar una cinta demagnesio… Sumergir sodio metálico en agua
*Lentas & se pueden medir en días y semanas… {Descomposición de manzana….. clavo oxidado
*Son tan lentas que demoran años… {La formación de petróleo.

*ESTE ASUVEZ DEPENDE DE MUCHAS COSAS:
- La naturaleza de los reactantes= si están en agua es rápido que estén sólidos.
-la concentración de los reactantes.
-temperatura.
-presencia de catalizadores.*REACCION REVERSIBLE:
La reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.
*Este tipo de reacción tiene doble flecha donde esto...