Diccionario quimico

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A
A

1. Ácido. Sustancia que en disolución produce iones de Hidrógeno; constituye un donador de protones.
2. Agente oxidante. (Aceptor de electrones). Reactivo que acepta electrones de otro reactivo.
3. Agente reductor. (Donador de electrones). Reactivo que dona electrones a otra sustancia, reduciendo el estado de oxidación de uno de sus átomos.
4. Aleación. Sustancia quecontiene una mezcla de elementos y posee propiedades metálicas.
5. Alótropos. Formas diferentes de un mismo elemento, el cual está en el mismo estado de agregación.
6. Amplitud. Es la altura de una onda desde el origen hasta una cresta o desde el origen hasta un valle.
7. Anión. Átomo que al ganar electrones y adquiere carga negativa.
8. Átomo. Partícula más pequeña de un elemento queconserva sus propiedades.
B
B

9. Base. Sustancia que en disolución acuosa produce iones hidróxido; receptor de protones.
C
C

10. Calor. Es una energía en tránsito que se debe a un cambio de temperatura.
11. Cambio de estado. Una sustancia cambia de un estado de agregación a otro por un aumento o una disminución en su temperatura, o bien un aumento o liberación de energíacalorífica.
12. Cantidades estequiométricas. Cantidades de reactivos mezclados en las cantidades exactas para que todos se consuman al mismo tiempo.
13. Catión. Átomo que al perder electrones adquiere carga positiva.
14. Coagulación. Destrucción de un coloide provocando que las partículas se aglomeren y sedimenten.
15. Coloide. (Dispersión coloidal). Suspensión de partículas en un medio dedispersión.
16. Compuesto. Sustancia pura que tiene la particularidad de poder ser descompuesta por una transformación química en sustancias más simples.
17. Condensación. Es el cambio de Gas a líquido debido a una disminución de la temperatura.
18. Configuración electrónica. Ordenamiento de los electrones de un átomo, el cual se rige por tres reglas: el principio de Atufaba o dedistribución electrónica, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.
19. Constante de abatimiento del punto de congelación molal. Constante característica de un disolvente que da la variación del punto de congelación en función de la molalidad de la disolución; se emplea en determinaciones de peso molecular.
20. Constante de elevación del punto de ebullición molal. Constantecaracterística de un disolvente que da la variación del punto de ebullición en función de la molalidad de la disolución; se emplea en determinaciones de peso molecular.
21. Constante de Planck. Se representa con (h) y tiene un valor de 6.626X10‐34 J s, donde J representa el Joule y s, es la unidad básica de tiempo: el segundo.
22. D
D
Contaminación térmica. Efecto destructor del oxígeno de lasaguas, por el uso del agua para enfriamiento de las industrias, devolviéndola a sus fuentes naturales a temperaturas mayores.

23. Deposición. Este cambio es inverso a la sublimación, aquí la materia pasa directamente del estado gas a sólido sin pasar por el líquido.
24. Desalinización. Eliminación de la sal disuelta en una disolución acuosa.
25. Desintegración radiactiva. Los núcleosinestables pierden energía mediante la emisión de radiación en un proceso espontáneo (no requiere energía).
26. Diálisis. Fenómeno en el que una membrana semipermeable permite el paso de moléculas de solvente y pequeñas moléculas e iones de soluto.
27. Disolución ideal. Disolución cuya presión de vapor es directamente proporcional a la fracción molar de disolvente presente.
28.Disolución isotónica. Disoluciones que tienen presiones osmóticas idénticas.
29. Disolución. Una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente.
E
E

30. Ecuación iónica completa. Ecuación que muestra en forma de iones todas las sustancias que son electrolitos fuertes.
31. Ecuación iónica neta. Ecuación para una reacción en disolución, en la que los electrolitos fuertes se...
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