DICROMETRIA

INSTITUTO DE EDUCACIÓN SUPERIOR TECNOLÓGICO PÚBLICO “SIMÓN BOLIVAR”

DICROMATOMETRÍA

UNIDAD DIDACTICA: Química Analítica Cuantitativa II
DOCENTE: Ing. Alfaro Rodríguez
ALUMNO: Mendocilla Cárdenas, Alvin Adams
ESPECIALIDAD: T.A.Q
CICLO: IV Ciclo
TURNO: Diurno

2014




OBJETIVOS
General:

Mediante el método de Dicromatometría, Encontrar el verdaderoporcentaje de hierro en una muestra de sulfato ferroso.
Específicos:

Conocer de manera teórica y práctica el método de dicromatometría

Aplicar los principios básicos de las volumetrías redox en las titulaciones con K2Cr2O4.

Preparar una solución de K2Cr2O4 a 0,1000N

Utilización de H2SO4 para obtener el medio ácido de la solución de FeSO4.

Determinar la concentración de hierroen una muestra de concentración desconocida por volumetría redox con dicromato de potasio.













DEDUCCIÓN DE FORMULAS A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA
Para determinar el peso de muestra problema:


#Equi-g (dicromato) = #Equi-g (muestra)
N (CONOCIDA) x V gastado =N (muestra) x V (muestra)
N (conocido) x V gastado = Wg (muestra) x V (L)
Pequi (muestra) x V (L)

N (conocido) x V gastado = Wg (muestra)
Pequi (muestra)
Dónde:

N:Normalidad.
Vg: Volumen gastado por el titulante el dicromato.
Pequi: Peso equivalente de la muestra problema.
Wg: Peso en gramos de la muestra problema.





Tener en cuenta:

En reacción medio acido se lleva acabo: 



+12+6
Cr2O7= + 14H+ + 6e- 2 Cr+3 + 7H2O (OXIDACIÓN)
+ H2SO4


Por lo que el cromato pierde 6 electrones y su peso equivalente es por tanto:

Peso molecular K2Cr2O7 294.20 g/mol 49.0333g/Equi-
Valencia 6.00 6.00Equi-g/mol

Para determinar porcentajes:

X% = Wg(A) X 100% Wg(T) 100 %
Wg(T) Wg(A) x %
Donde:

Wg(T) = Peso total de la muestra (FeSo4)

Wg(A) = Peso de la alícuota de la muestra (Fe)CÁLCULOS TEÓRICOS

Preparación de K2Cr2O7 : Teta = 6 Equi-g / mol

N K2Cr2O7 = Wg (lo que se necesita encontrar)
P equi KMnO4 x V (L)
0.1000 Equiv-g/L = Wg (lo que se necesita encontrar)49.0333 g/Equi-g x 100 ml x 1 L
1000 ml

Wg (lo que se necesita encontrar) = 0.1000 Equiv-g/L x 49.0333 g/Equi-g x 0.1 L

Wg K2Cr2O7 = 0.4903 gramos
Preparación de FeSO4 : Teta = 2 Equi-g /mol

N FeSO4 = 2.8 g
75.955 g / equiv-g x V (L)
N FeSO4 = 2.8 g
75.955 g/Equi-g x 100 ml x 1 L...