Difusion Del Oxigeno y Dioxido De Carbono Atraves De La Membrana Respiratoria

DIFUSION DEL OXIGENO Y DEL DIOXIDO DE CARBONO A TRAVES DE LA MEMBRANA RESPIRATORIA
FISICA DE LA DIFUSION DE GAS Y PRESIONES PARCIALES DE LOS GASES
Todos los gases que intervienen en la fisiología respiratoria son moléculas simples que se mueven libremente unas entre otras, un proceso que recibe el nombre de difusión. Esto también es cierto respecto a los gases disueltos en los liquidos y lostejidos corporales.
Para que se produzca la difusión tiene que haber una fuente de energía. Esta es suministrada por el propio movimiento cinético de las moléculas. Es decir, excepto a la temperatura de cero absoluto, todas las moléculas de toda la materia están en continuo movimiento. En el caso de las moléculas libres que no están físicamente unidas entre si, esto significa movimiento lineal agran velocidad hasta que golpean a otras moléculas. Entonces revotan en nuevas direcciones y continúan hasta que encuentran otras moléculas. De esta forma, las moléculas se mueven rápidamente y al azar.
DIFUSION NETA DE UN GAS EN UNA DIRRECION: EFECTO DE UN GRADIENTE DE CONCENTRACION
Si un gas situado en una cámara o en solución tiene una concentración elevada en un extremo de la cámara y unaconcentración en el otro extremo se produce una difusión neta de gas desde la zona de concentración alta hacia la de concentración baja. La razón de esto es ovbia: existen muchas más moléculas en el extremo A de la cámara para difundir hacia el extremo B que moléculas en este lado para ir al otro. Por lo tanto, las tazas de difusión en las dos direcciones son proporcionalmente diferentes.
PRESIONESDE GASES EN UNA MEZCLA GASEOSA: PRESIONES PARCIALES DE CADA GAS
La presión se origina por el impacto constante de las moléculas en movimiento contra una superficie. Por lo tanto la presión de un gas que actúa sobre las superficie de las vías respiratorias y de los alveolos es proporcional a la sumas de las fuerzas de impacto todas la moléculas de ese gas golpean la superficie en un instantedeterminado. Esto significa que la presión es directamente proporcional a la concentración de moléculas de gas.
En fisiología respiratoria se trabaja con mezclas de gases, principalmente oxigeno, nitrógeno y dióxido de carbono. La taza de difusión de cada uno de estos gases es directamente proporcional a la presión originada por ese gas determinado, que se denomina presión parcial del gas.Considérese el aire, que tiene una composición aproximada de un 79 % de nitrógeno y un 21 % de oxigeno. La presión total de esta mezcla al nivel del mar es, en promedio de 760mmhg, y resulta evidente a partir de las descripción de la base molecular de la precisión que acabamos de hacer que cada gas contribuye a la presión total en proporción directa a su concentración, por tanto, el 79 % de los 760 mmhg, loorigina el nitrógeno (600mmhg) y el 21% del oxigeno (160mmhg). Por lo tanto la presión parcial del nitrógeno en la mezcla es de 600 mmhg, y la presión parcial del oxigeno, 160 mmhg. La presión total es de 760 mmhg, la suma de cada una de las presiones parciales.
Las presiones parciales de los gases individuales en una mezcal se designa con los símbolos Po2, Pco2, Pn2, Ph2o, Phe, etc.PRESIONES DE LOS GASES DISUELTOS EN EL AGUA Y LOS TEJIDOS
Los gases disueltos en el agua y los tejidos corporales también ejercen presión debido a que las moléculas disueltas se mueven al azar y tiene también energía cinética. Además, cuando las moléculas de un gas disueltas en un liquido encuentran una superficie como la membrana de una célula, ejercen su propia presión de la misma maneraque un gas en fase gaseosa ejercen su propia presión parcial. Las presiones parciales de os diferente gases disueltos se designan en forma similar a las presiones parciales de los gases en estado gaseoso, es decir, Po2, Pco2, Ph2o, Phe.



FACTORES QUE DETERMINAN LA PRESION DE UN GAS DISUELTO EN UN LIQUIDO
La presión de una gas en solución no solo está determinada por su concentración. Es...