Dios Es Poder
Páginas: 5 (1019 palabras)
Publicado: 7 de agosto de 2012
“Instituto Tecnológico De Colima”
4°semestre
Ingeniería Ambiental
Análisis Instrumental
* Profesor: Dr
Villa de Álvarez, colima 21 de Mayo del 2012
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Conductimetría
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Laconductimetría es una técnica instrumental que tiene como objeto determinar la conductividad de las disoluciones de las sustancias llamadas electrolitos, las cuales se caracterizan por ser conductoras de la electricidad y por presentarse en las mismas el fenómeno de la ionización. |
En los primeros intentos para medir la conductividad de una disolución electrolítica se usó la corriente continua procedentede una batería, pero esta corriente producía la descomposición electrolítica en los electrodos de platino de la célula de conductividades, originando la polarización de los mismos.
El primero que midió satisfactoriamente las conductividades de disoluciones de electrolitos fue Kohlrausch, entre los años 1860-1870, usando para ello corriente alterna. Puesto que un galvanómetro convencional norespondía a la corriente alterna, usaba como receptor un teléfono, que le permitía oír cuando se equilibraba el puente de Wheatstone.Los instrumentos que se usan hoy día para medir la conductividad de las disoluciones lo que hacen, normalmente, es medir la resistencia de la disolución, R, al paso de la corriente, por comparación con una resistencia estándar | |
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Para realizar lasmedidas de conductividad se necesita: |
| Un conductímetro
Una célula de conductividades | Un recipiente que contenga la disolución a medir
Un aparato de control de la temperatura |
Los 2 electrodos inertes, en general de platino, que se utilizan en las medidas de conductividad deben tener una superficie especificada en las medidas de conductividad deben tener una superficieespecificada si se pretende obtener mediciones absolutas de esta magnitud, pero condición no es imprescindible para el seguimiento de las valoraciones. En general se llama al conjunto de estos dos electrodos células de conductividad.
Como se trata de medir una magnitud inversa de la resistencia en un puente de Weatstone transformado para corriente alterna resulta apropiado para la conductimetria.
Para queno haya problemas de electrolisis se imprime a la corriente de celula una frecuencia entre 100 y 1000 kHz
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Fundamento
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FUNDAMENTOLa conductividad de una disolución depende de varios factores, entre ellos de la presencia de iones y de la naturaleza de los mismos.En una disolución básica de hidróxido de potasio existenaniones OH- y cationes K+ y presentará una cierta conductividad. Si se agrega sobre ella un ácido, parte de los iones hidróxido desaparecen al unirse con los H+ del ácido para formar agua y en consecuencia la conductividad disminuirá y se hará mínima cuando el número de iones presentes sea también mínimo, lo cual ocurre en el punto de equivalencia.Si a partir de ahí, echamos más ácido resulta queahora aumenta la concentración de iones H+ y de nuevo aumenta la conductividad. | | foto del montaje | |
PROCEDIMIENTOMonte un dispositivo como el indicado esquemáticamente en la figura. Siendo:1.- Amperímetro de alterna- 2.- Voltímetro de alterna- 3.- Fuente de alimentación de alterna4.- Bureta conteniendo el ácido de normalidad conocida (0,66M)5.- Casquillo de bombilla. El nivel de líquido6 debe cubrir la parte metálica totalmente.6.- Líquido básico para valorar (10 mL de disolución básica medidos con una bureta) . Añada agua sobre la disolución para poder introducir el casquillo de la bombilla)7.- Imán para agitar.- 8.- Agitador magnético- 9.- InterruptorDebe añadir mL a mL ácido de la bureta sobre la disolución básica. El interruptor permanece abierto y solamente lo...
4°semestre
Ingeniería Ambiental
Análisis Instrumental
* Profesor: Dr
Villa de Álvarez, colima 21 de Mayo del 2012
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Conductimetría
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Laconductimetría es una técnica instrumental que tiene como objeto determinar la conductividad de las disoluciones de las sustancias llamadas electrolitos, las cuales se caracterizan por ser conductoras de la electricidad y por presentarse en las mismas el fenómeno de la ionización. |
En los primeros intentos para medir la conductividad de una disolución electrolítica se usó la corriente continua procedentede una batería, pero esta corriente producía la descomposición electrolítica en los electrodos de platino de la célula de conductividades, originando la polarización de los mismos.
El primero que midió satisfactoriamente las conductividades de disoluciones de electrolitos fue Kohlrausch, entre los años 1860-1870, usando para ello corriente alterna. Puesto que un galvanómetro convencional norespondía a la corriente alterna, usaba como receptor un teléfono, que le permitía oír cuando se equilibraba el puente de Wheatstone.Los instrumentos que se usan hoy día para medir la conductividad de las disoluciones lo que hacen, normalmente, es medir la resistencia de la disolución, R, al paso de la corriente, por comparación con una resistencia estándar | |
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Para realizar lasmedidas de conductividad se necesita: |
| Un conductímetro
Una célula de conductividades | Un recipiente que contenga la disolución a medir
Un aparato de control de la temperatura |
Los 2 electrodos inertes, en general de platino, que se utilizan en las medidas de conductividad deben tener una superficie especificada en las medidas de conductividad deben tener una superficieespecificada si se pretende obtener mediciones absolutas de esta magnitud, pero condición no es imprescindible para el seguimiento de las valoraciones. En general se llama al conjunto de estos dos electrodos células de conductividad.
Como se trata de medir una magnitud inversa de la resistencia en un puente de Weatstone transformado para corriente alterna resulta apropiado para la conductimetria.
Para queno haya problemas de electrolisis se imprime a la corriente de celula una frecuencia entre 100 y 1000 kHz
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Fundamento
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FUNDAMENTOLa conductividad de una disolución depende de varios factores, entre ellos de la presencia de iones y de la naturaleza de los mismos.En una disolución básica de hidróxido de potasio existenaniones OH- y cationes K+ y presentará una cierta conductividad. Si se agrega sobre ella un ácido, parte de los iones hidróxido desaparecen al unirse con los H+ del ácido para formar agua y en consecuencia la conductividad disminuirá y se hará mínima cuando el número de iones presentes sea también mínimo, lo cual ocurre en el punto de equivalencia.Si a partir de ahí, echamos más ácido resulta queahora aumenta la concentración de iones H+ y de nuevo aumenta la conductividad. | | foto del montaje | |
PROCEDIMIENTOMonte un dispositivo como el indicado esquemáticamente en la figura. Siendo:1.- Amperímetro de alterna- 2.- Voltímetro de alterna- 3.- Fuente de alimentación de alterna4.- Bureta conteniendo el ácido de normalidad conocida (0,66M)5.- Casquillo de bombilla. El nivel de líquido6 debe cubrir la parte metálica totalmente.6.- Líquido básico para valorar (10 mL de disolución básica medidos con una bureta) . Añada agua sobre la disolución para poder introducir el casquillo de la bombilla)7.- Imán para agitar.- 8.- Agitador magnético- 9.- InterruptorDebe añadir mL a mL ácido de la bureta sobre la disolución básica. El interruptor permanece abierto y solamente lo...
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