DIOXIDO DE CARBONO
Páginas: 5 (1084 palabras)
Publicado: 14 de septiembre de 2015
DIOXIDO DE CARBONO.
Es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula molecular es CO2. Es una molécula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que, dada la hibridación del carbono, la molécula posee una geometría lineal y simétrica. Su representación por estructura de Lewis es: O=C=O. Es una molécula lineal y nopolar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que dada la hibridación del carbono la molécula posee una geometría lineal y simétrica.
Es un Gas incoloro, inodoro y con un ligero sabor ácido, cuya molécula consiste en un átomo de carbono unido a dos átomos de oxígeno (CO2).
El dióxido de carbono es un gas compuesto de 2 moléculas de oxígeno y 1 de carbono y lo más importante son las funcionesque tienen en los seres vivos y el planeta tierra como:
- Las plantas absorben el dióxido de carbono para convertirlo en azúcar y este tener la energía para desarrollarse.
- Los animales expulsan el dióxido de carbono por medio de la respiración para que el co2 sea absorbido por el agua y se forme el ácido carbónico y forme las rocas.
- Este gas forma los gases del efecto invernadero quepermiten que la atmosfera este en una temperatura adecuada.
-Propiedades químicas-
Acidez (pKa) 6,35 y (10,33), Solubilidad en agua 1,45 kg/m³, KPS n/d, Momento dipolar 0 D.
-Propiedades físicas-
Estado de agregación: Gas, Apariencia: Gasincoloro, Densidad: 1.6 kg/m3; 0,0016 g/cm3, Masa: 44, Punto de fusión 195 K(–78 °C),Punto de ebullición 216 K (-57 °C) Estructura cristalina Parecida al cuarzo,Viscosidad 0,07 cP a −78 °C.
CARACTERISTICAS FISICO-QUIMICAS:
El Dióxido de carbono es un gas incoloro, inodoro y con un ligero sabor ácido, aproximadamente 1,5 veces más denso que el Aire. La molécula se compone de un átomo de carbono unido a dos átomos de oxígeno CO2, es soluble en agua en una proporción de un 0,9 de volumen del gas por volumen de agua a 20 °C.
El químico escocés Joseph Blacklo denominó '’aire fijo’', y lo obtuvo a partir de la descomposición de la marga y la caliza, como parte de la composición química de esas sustancias. El químico francés Antoine Lavoisier lo identificó como un óxido de carbono al demostrar que el gas obtenido por la combustión del carbón de leña es idéntico en sus propiedades al 'aire fijo' obtenido por Black.
El dióxido de carbono se produce pordiversos procesos:
Por combustión u oxidación de materiales que contienen carbono, como el carbón, la madera, el aceite o algunos alimentos; por la fermentación de azúcares, y por la descomposición de los carbonatos bajo la acción del calor o los ácidos. Comercialmente el dióxido de carbono se recupera de los gases de hornos de calcinación, de los procesos de fermentación, de la reacción de loscarbonatos con los ácidos, y de la reacción del vapor con el gas natural, una fase de la producción comercial de amoníaco. El dióxido de carbono se purifica disolviéndolo en un solución concentrada de carbonato alcalino y luego calentando la disolución con vapor. El gas se recoge y se comprime en cilindros de acero.
DIOXIDO DE CARBONO COMO COMBUSTIBLE:
Siguiendo los principios básicos de lasostenibilidad que son Reducir, Reciclar y Reutilizar, cada vez son más numerosos los grupos de investigación que plantean la posibilidad de reutilizar el CO2, convirtiéndolo de nuevo en combustible como alternativa a su captura, transporte y almacenamiento. Así, se evitan los inconvenientes de este último procedimiento que, además de incrementar el coste de producción en un 30%, implica ladisminución de la eficiencia de los ciclos, gasto de energía adicional con sus correspondientes emisiones de CO2, acondicionamiento de los lugares de almacenamiento, etc.
La molécula de dióxido de carbono es extraordinariamente estable, casi tanto como la del agua: La reducción del dióxido de carbono a monóxido y la descomposición térmica del agua para producir hidrógeno necesitan un aporte de energía...
Es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula molecular es CO2. Es una molécula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que, dada la hibridación del carbono, la molécula posee una geometría lineal y simétrica. Su representación por estructura de Lewis es: O=C=O. Es una molécula lineal y nopolar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que dada la hibridación del carbono la molécula posee una geometría lineal y simétrica.
Es un Gas incoloro, inodoro y con un ligero sabor ácido, cuya molécula consiste en un átomo de carbono unido a dos átomos de oxígeno (CO2).
El dióxido de carbono es un gas compuesto de 2 moléculas de oxígeno y 1 de carbono y lo más importante son las funcionesque tienen en los seres vivos y el planeta tierra como:
- Las plantas absorben el dióxido de carbono para convertirlo en azúcar y este tener la energía para desarrollarse.
- Los animales expulsan el dióxido de carbono por medio de la respiración para que el co2 sea absorbido por el agua y se forme el ácido carbónico y forme las rocas.
- Este gas forma los gases del efecto invernadero quepermiten que la atmosfera este en una temperatura adecuada.
-Propiedades químicas-
Acidez (pKa) 6,35 y (10,33), Solubilidad en agua 1,45 kg/m³, KPS n/d, Momento dipolar 0 D.
-Propiedades físicas-
Estado de agregación: Gas, Apariencia: Gasincoloro, Densidad: 1.6 kg/m3; 0,0016 g/cm3, Masa: 44, Punto de fusión 195 K(–78 °C),Punto de ebullición 216 K (-57 °C) Estructura cristalina Parecida al cuarzo,Viscosidad 0,07 cP a −78 °C.
CARACTERISTICAS FISICO-QUIMICAS:
El Dióxido de carbono es un gas incoloro, inodoro y con un ligero sabor ácido, aproximadamente 1,5 veces más denso que el Aire. La molécula se compone de un átomo de carbono unido a dos átomos de oxígeno CO2, es soluble en agua en una proporción de un 0,9 de volumen del gas por volumen de agua a 20 °C.
El químico escocés Joseph Blacklo denominó '’aire fijo’', y lo obtuvo a partir de la descomposición de la marga y la caliza, como parte de la composición química de esas sustancias. El químico francés Antoine Lavoisier lo identificó como un óxido de carbono al demostrar que el gas obtenido por la combustión del carbón de leña es idéntico en sus propiedades al 'aire fijo' obtenido por Black.
El dióxido de carbono se produce pordiversos procesos:
Por combustión u oxidación de materiales que contienen carbono, como el carbón, la madera, el aceite o algunos alimentos; por la fermentación de azúcares, y por la descomposición de los carbonatos bajo la acción del calor o los ácidos. Comercialmente el dióxido de carbono se recupera de los gases de hornos de calcinación, de los procesos de fermentación, de la reacción de loscarbonatos con los ácidos, y de la reacción del vapor con el gas natural, una fase de la producción comercial de amoníaco. El dióxido de carbono se purifica disolviéndolo en un solución concentrada de carbonato alcalino y luego calentando la disolución con vapor. El gas se recoge y se comprime en cilindros de acero.
DIOXIDO DE CARBONO COMO COMBUSTIBLE:
Siguiendo los principios básicos de lasostenibilidad que son Reducir, Reciclar y Reutilizar, cada vez son más numerosos los grupos de investigación que plantean la posibilidad de reutilizar el CO2, convirtiéndolo de nuevo en combustible como alternativa a su captura, transporte y almacenamiento. Así, se evitan los inconvenientes de este último procedimiento que, además de incrementar el coste de producción en un 30%, implica ladisminución de la eficiencia de los ciclos, gasto de energía adicional con sus correspondientes emisiones de CO2, acondicionamiento de los lugares de almacenamiento, etc.
La molécula de dióxido de carbono es extraordinariamente estable, casi tanto como la del agua: La reducción del dióxido de carbono a monóxido y la descomposición térmica del agua para producir hidrógeno necesitan un aporte de energía...
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