Dioxido
Páginas: 2 (261 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2013
CO2 Dióxido de carbono
El dióxido de carbono, también denominado óxido de carbono (IV), gas carbónico y anhídrido carbónico (los dos últimos cada vez más endesuso es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula molecular es CO2.
Es una molécula lineal y no polar, a pesar detener enlaces polares. Esto se debe a que, dada la hibridación del carbono, la molécula posee una geometría lineal y simétrica. Su representación por estructura deLewis es: O=C=O.
Los óxidos se forman al combinarse el oxígeno con todos los demás elementos de la tabla periódica (excepto los gases nobles) Si el elemento con elcual se combina el oxígeno posee características metálicas (elementos ubicados en el lado izquierdo de la tabla periódica), se formará un óxido básico; si se combinacon uno que sea de carácter no metálico, se producirá un óxido ácido o anhídrido.
El proceso químico de formación, en forma general, puede representarse así:
Metal +Oxígeno Óxido básico
Ca + O2 CaO
La calificación de básico, se le atribuye por su capacidad de neutralizar los ácidos.No Metal + Oxígeno Óxido ácido
C + O2 CO2
Estos al disolverse en agua generan un medio ácido, lo que se evidencia cuando almojar papel tornasol con la solución éste cambia de azul a rojo.
Propiedades físicas
Estado de agregación Gas
Apariencia Gas incoloro
Densidad 1.6 kg/m3; 0,0016g/cm3
Masa 44,0 u
Punto de fusión 195 K (–78 °C)
Punto de ebullición 216 K (-57 °C)
Estructura cristalina Parecida al cuarzo
Viscosidad 0,07 cP a −78 °C
El dióxido de carbono, también denominado óxido de carbono (IV), gas carbónico y anhídrido carbónico (los dos últimos cada vez más endesuso es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula molecular es CO2.
Es una molécula lineal y no polar, a pesar detener enlaces polares. Esto se debe a que, dada la hibridación del carbono, la molécula posee una geometría lineal y simétrica. Su representación por estructura deLewis es: O=C=O.
Los óxidos se forman al combinarse el oxígeno con todos los demás elementos de la tabla periódica (excepto los gases nobles) Si el elemento con elcual se combina el oxígeno posee características metálicas (elementos ubicados en el lado izquierdo de la tabla periódica), se formará un óxido básico; si se combinacon uno que sea de carácter no metálico, se producirá un óxido ácido o anhídrido.
El proceso químico de formación, en forma general, puede representarse así:
Metal +Oxígeno Óxido básico
Ca + O2 CaO
La calificación de básico, se le atribuye por su capacidad de neutralizar los ácidos.No Metal + Oxígeno Óxido ácido
C + O2 CO2
Estos al disolverse en agua generan un medio ácido, lo que se evidencia cuando almojar papel tornasol con la solución éste cambia de azul a rojo.
Propiedades físicas
Estado de agregación Gas
Apariencia Gas incoloro
Densidad 1.6 kg/m3; 0,0016g/cm3
Masa 44,0 u
Punto de fusión 195 K (–78 °C)
Punto de ebullición 216 K (-57 °C)
Estructura cristalina Parecida al cuarzo
Viscosidad 0,07 cP a −78 °C
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