Directora de vestuario photolux

Instrucciones:
Resuelve los siguientes problemas aplicando los conceptos necesarios.
Escribe los procedimientos completos realizados con factores de conversión. Usa elespacio necesario.
Envía tu tarea.

1. Calcula el volumen de O2 en litros que se necesitan para la combustión completa de 1.5 L de C2H6 y calcula losvolúmenes en litros de CO2 y H2O que se forman; todos los gases fueron medidos a TPN. Revisa que la ecuación esté correctamente balanceada.

2C2H6 (g) + 7O2 (g) -> 4CO2(g) + 6H20 (g)

Procedimientos:

O2: 22.4 x 7 = 156.8 litros
44.8 litros de C2H6 ------------------ 156.8 litros O2
1.5------------------------------------------------ X

X = 156.8*1.5/44.8
X = 5.25 litros de O2

CO2: 22.4 x 4 = 89.6 litros
44.8 l C2H6 ---------------- 89.6 CO2
1.5 L------------------------------- X

X = 89.6*1.5/44.8
X = 3 litros CO2

H2O: 22.4 x 6 = 134.4 litros
44.8 C2H6 ----------------134.4 litros H2O
1.5---------------------------------- X

X = 134.4*1.5/44.8
X = 4.5 litros H2O

Respuestas:

1. 5.25 litros O2
2. 3 litros CO2
3. 4.5litros H2O

2. Una muestra de 50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35g de ácido fosfórico. Los productos finales son fosfato de calcio, dióxido de carbono yagua.

a. ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse?
b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en exceso al final de la reacción.Procedimientos:

3CaCO3 + 2H3PO4 ------> Ca3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O

300.24g_____195.94g_______310.18g

300.24g CaCO3 -------> 195.94gH3PO4

50g CaCO3...