DISCUSION DE PRICIPIOS BASICOS Y TABLA PERIDICA C

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICA
ESCUELA DE QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL
DOCTORADO EN MEDICINA Ciclo I /2015

DISCUSIÓN DE PRINCIPIOS BÁSICOS Y TABLA PERIÓDICA


1. Investigue los siguientes términos:

a) Materia
i) Peso atómico
q) Compuesto
b) Masa
j) Número másico
r) Numero de Avogadro
c) Peso
k)Número atómico
s) u.m.a
d) Átomo
l) Peso fórmula
t) Elemento
e) Partículas subatómicas
m) Masa molar

f) Catión
n) Molécula

g) Anión
o) Volumen molar

h) Isótopos
p) Mol



2. Haciendo uso de la información adecuada, complete el siguiente cuadro:

Símbolo
Número de protones
Número másico
Número atómico
Número de electrones
Número de neutrones
Carga
Ra

226



2+
P
153-
U


92

146

Fe


26


3+


209
84





3. Escriba el símbolo correcto para cada uno de los siguientes isótopos:
a) Z= 38, A = 88; b) Z=8, A = 16; c) Z =40, A = 91; d) Z = 101, A = 258


4. Los siguientes isótopos radiactivos tienen aplicación en medicina. Escriba sus símbolos en forma de AX:

a) Cobalto - 60, b) Radio - 226, c) Yodo - 131, d) Sodio- 23






5. (I) Identifique los isótopos correspondientes a cada átomo y forme grupos:



(II) Para cada uno de los grupos determine el número de protones y el número de neutrones.



6. (I) Calcular el peso fórmula en uma y en gramos para las siguientes sustancias:




uma
Gramos
a) HBr



b) HK2PO4



c ) Ca3(PO3)2



d) K2SO4



e) Al(OH)3



f)C6H12O6



g) CuSO4. 5H2O



h) H2O



(II) Escriba la diferencia que existe al expresar los pesos fórmulas en uma o en gramos.




7. Calcule lá masa atómica promedio del. potasio, considerando la información que aparece adjunta.









8. Para cada uno de los literales, encuentre:

a) Los gramos contenidos en 1.5 moles de FeCl2
b) Los moles contenidos en 2.5 g de NaF
c) Númerode átomos de potasio presentes en 5 g de K3PO3
d) Numero de moléculas de agua contenidas en 2 moles de agua (H2O)
e) La masa en gramos de 2.5 mol de Ag
f) La masa en mg, de una muestra que contiene 4.5 moles de Mg
g) Calcule el número de moles de N2O4 en una muestra de 8.5 g
h) Calcule el número de átomos de hidrógeno que hay en 0.75 moles de C6H12O6
i) Cuántos átomos de oxígeno hay en 0.55moles de Ba(NO3)2


9. Balancee las siguientes ecuaciones por tanteo.

a) NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

b) HCl(g) + O2(g) H2O(l) + Cl2(g)

c) P4O10(S) + H2O(l) H3PO4(ac)

d) PbO(s) + NH3(g) Pb(s) + N2(g) + H2O(l)

e) Mg3N2(s) +H2O(l) Mg(OH)2(s) + NH3(g)

f) H2(g) + Fe2O3(s) Fe(l) + H2O(g)

g) C2H5OH(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)





10. El metal hierro reacciona con el gas cloro según la reacción:

2Fe(s) + 3 Cl2(g) 2FeCl3(s)

Tomando como base esta ecuación, resuelva cada unode los siguientes literales:

a) Cuántos moles de FeCl3 se producirán en una reacción cuando reaccionan 2.57 moles de Cl2
b) Cuántos moles de FeCl3 se obtienen cuando reaccionan 10.4 g de Cl2
c) Cuántos gramos de Fe se necesitan para producir 5 moles de FeCl3

11. Cuando el metanol se quema, reacciona con el oxígeno del aire para producir dióxido de carbono y agua.Balancee la ecuación y realice los siguientes cálculos:
CH3OH(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

a) Cuántos moles de O2(g) son necesario para producir 350 g de agua
b) Cuántos litros de H2O(g) se producen cuando reaccionan 5.7 moles de metanol.
c) Cuántos gramos de metanol se necesitan para producir 12.5 moles de agua
d) Cuántos gramos de...