DISCUSIONES

DISCUSIONES:
NaOH 1m.
Hallamos el pH del NaOH 1m:
NaOH Na+ + (OH)-
1m 1m 1m

Luego:
pOH= -Log[OH-]
pOH= -Log[1] = 0
pKw=pH + pOH = 14 entonces, pH = 14. (Muy alcalino)
Entonces tenemos que:
pH calculado = 14
pH experimental = 12,5 Mesa 1y2; 11,5 Mesa 3y4; 12,9 Mesa 5y6
Hacemos un promedio de esos tres resultados:12.3
Ahora comparamos esos dos resultados:
El NaOH es una base fuerte por lo tanto se va a disociar completamente. En este caso NaOH 1m hizo que el pH calculado sea 14, ósea muy muy alcalino. Se encuentraen el tope de la alcalinidad. Sin embargo el pH experimental se registra unos niveles más bajos que este debido a que los equipos potenciomentricos no están calibrados para poder registrar unacantidad tan fuerte de pH ubicado en los límites del rango de pH, lo cual hace que arroje un 12.3 que sigue siendo alto, pero no se compara al pH calculado de 14.
Ahora, como sabemos son distintospotenciómetros los que habían en la clase. Uno de ellos nuevo, otro intermedio y uno ya muy usado y de otra calidad. Este último, registró el pH calculado más bajo debido a que el uso ha hecho que en partedegenere el electrodo que se encuentra en el potenciómetro, haciendo que no registre pH tan altos, pero que sin embargo aún se asemeja a los otros. A comparación de el de la Mesa 5y6 que es uno el cualhabía sido usado por primera vez en la práctica y que ha registrado un pH muy parecido al calculado teóricamente (12,9 muy cerca al 14).
Gaseosa.
La gaseosa tiene un pH teórico de 2.8 aproximadamente,pero en los calculados por medio de los tres potenciómetros tenemos lo sgte: 3.2, 2.4 y 3.15. Promedio: 2.92.
Estos cuatro citados estarían dentro del rango acidoy esto es debido a que el mayorresponsable del pH ácido de las bebidas gaseosas es el CO2, puesto que están generalmente carbonatadas. Se les infunde una corriente de CO2 a presión y al ser selladas, el gas queda disuelto en el...