Diseño de reactores homogeneos

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ÍNDICE

ÍNDICE 2
NOMENCLATURA 4
RESUMEN 5

CAPITULO I 6
1.- OBJETIVOS 6
1.2.- PRINCIPIOS TEÓRICOS 7

CAPITULO II 11
2.- EQUIPOS E INSTRUMENTOS UTILIZADOS 11
2.1.- EQUIPOS 11
2.3.- REACTIVOS 12
2.4.- ESQUEMA DEL TRABAJO PRÁCTICO EN EL LABORATORIO DE REACTORES QUÍMICOS. 12

CAPITULO III 13
3.- DESCRIPCIÓN DE LA EXPRIENCIA 13

CAPITULO IV 15
4.1.- RESULTADOS 15
4.2.- DISCUSIÓN16

CAPITULO V 17
5.1.- CONCLUSIONES 17
5.2.- RECOMENDACIONES 17

CAPITULO VI 18
6.1.- APÉNDICE 18
6.2.-EJEMPLO DE CALCULO 29

BIBLIOGRAFÍA…………………………………………………….………………… 36

ÍNDICE DE TABLAS Y GRAFICOS

Tabla: 2.1 EQUIPOS 11
Tabla: 2.2 INSTRUMENTOS 11
Tabla: 4.1 Estequiometría 15
Tabla: 4.2 Capacidad calorífica 15
Tabla: 4.3 Parámetros deArrhenius................................................................................15
Tabla: 6.11............................................................................................................................18
Grafico 1, Experiencia A1, Na2S2O3 250 ml y 50 ml H2O2 .................................................18
Tabla:6.12............................................................................................................................19
Grafico 2, Experiencia A2, Na2S2O3 200 ml y 100 ml H2O2................................................19
Tabla: 6.1.4...........................................................................................................................20
Grafico 4, Experiencia A4, Na2S2O3 100 ml y 200 ml H2O2 ...............................................20Tabla: 6.14.............................................................................................................................21
Grafico 4, Experiencia A4, Na2S2O3 100 ml y 200 ml H2O2 ...............................................21
Tabla: 6.1.5............................................................................................................................22
Grafico 5,Experiencia A5, Na2S2O3 50 ml y 250 ml H2O2 .................................................22
Tabla: 6.1.6............................................................................................................................23
Grafico 6, Experiencia B, 100 ml de H2O a 25,2°C y 100 ml de H2O a 41°C......................23
Grafico 7, Temperatura V/s Tiempo para determinar coeficienteestequiometricos............23
Tabla: 6.1.7............................................................................................................................25
Grafico 8, Experiencia c), Temperatura ambiente...............................................................25
Tabla:6.1.8............................................................................................................................26
Grafico 9, Experiencia c), Temperatura a 30ºC...............................................................26
Tabla: 6.1.9............................................................................................................................27
Grafico 10, Experiencia c), Temperatura a 35ºC.............................................................27
Tabla:6.1.10..........................................................................................................................28
Grafico 11, Experiencia c), Temperatura a 40ºC.............................................................28
Gráfica 12, estequiometria de la reacción.......................................................................30
Gráfica 12, Determinación de la energía deactivación........................................................32

ÍNDICE DE FIGURAS

Esquema del trabajo práctico en el laboratorio de reactores químicos......................12

NOMENCLATURA

Cpsis = capacidad calorífica del sistema, J/grºK.
Cph = calor específico del agua caliente, J/grºK.
Cpc = calor específico del agua fría, J/grºK.
Ea = energía de activación, J/mol.
k0 =constante...
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