Disolucion
Páginas: 53 (13085 palabras)
Publicado: 27 de marzo de 2012
Tema III Teoría de la disociación electrolítica
III.1 Electrolitos y no electrolitos
III.2 Teoría de la disociación electrolítica
III.3 Grado de disociación de electrolitos
III.4 Equilibrio químico-Ley de acción de masas
III.5 Efectos de la concentración sobre el grado de ionización
III.6 Teoría de la atracción interiónica
III.7 Actividad y coeficiente de actividad
III.1Electrolitos y no electrolitos
Algunos autores han clasificado a las mezclas líquidas como soluciones de electrolitos o no electrolitos. Los electrolitos son sustancias que pueden disociarse en partículas eléctricamente cargadas llamadas iones, mientras que los no-electrolitos consisten de moléculas que no presentan carga eléctrica neta cuando se disuelven en un determinado solvente.
Como es depensarse, a comienzos del siglo 19 la idea que las soluciones presentaran partículas cargadas libres (iones) no era bien aceptada. Sin embargo, no existía una explicación al fenómeno de la conductividad en las soluciones (aunque se habían propuesto varios modelos), siendo Faraday quien propone un modelo para explicar la presencia de iones en la solución, postulando que los electrolitos podíandisociarse en iones sólo cuando se aplicaba un campo eléctrico; los iones (del griego vagabundos o peregrinos) surgían como resultado de esa descomposición, transmitiendo la corriente eléctrica a través de la solución al dirigirse hacia los electrodos como consecuencia de la interacción electrostática. Posteriormente, se demostró (mediante experimentos de presión osmótica, medidas crioscópicas,ebulloscópicas, etc.) que los electrolitos pueden disociarse, parcial o completamente, en la solución sin que se aplique un campo eléctrico[i]. Posteriormente Arrehenius propuso que las moléculas de ácidos, bases y sales al disolverse se disocian en iones, generando una teoría sobre su comportamiento, la cual se discutirá más adelante.
Por otro lado, Laitinen2 en su libro Chemical Analysis, trata elcaso más allá de soluciones de electrolitos en agua, en particular situaciones de los no-electrolitos cuando tenemos casos como:
a) electrolitos en solventes no acuosos,
b) comportamiento no electrolítico en soluciones
c) no electrolitos en solventes.
La solubilidad de los no-electrolitos se verá afectada por otros factores debido a interacciones químicas como la hidratación, efectoselectrostáticos y cambios en la constante dieléctrica.
Compuestos que al disolverse en agua producen soluciones que conducen la corriente eléctrica
Conductor no-metálico en el cual la corriente es transmitida por movimiento iónico
Faraday propuso el término “Electrolito”, del griego “que puede descomponerse por electricidad”
Conductores de primera especie o electrónicos a losmetales sólidos o fundidos y ciertas sales sólidas (sulfuro cúprico, sulfuro de cadmio) que conducen la corriente eléctrica sin experimentar alteración alguna.
Conductores de segunda especie o electrolíticos son los que experimentan transfor-mación química al paso de la corriente eléctrica como las soluciones de electrolitos fuertes y débiles, sales fundidas y también algunas sales sólidas comoel cloruro de sodio y el nitrato de plata. La transferencia electrónica tiene lugar por migración iónica.
Electrolitos fuertes: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 y HClO4 y los hidróxidos de los grupos I y II.
Haluros y cianuros de metales pesados son, generalmente, electrolitos débiles (PbI2)
La mayoría de los compuestos orgánicos son no-electrolitos a excepción de los ácidos y bases orgánicasCaracterísticas de los electrolitos fuertes
• Son buenos conductores de electricidad
• Se ionizan casi al 100 %
• La mayoría de las sales son electrolitos fuertes
Características de los electrolitos débiles:
• Malos conductores de electricidad
• Baja ionización
En el caso de electrolitos en solventes no acuosos, éste no será tratado en este curso, por lo que se recomienda revisar los...
III.1 Electrolitos y no electrolitos
III.2 Teoría de la disociación electrolítica
III.3 Grado de disociación de electrolitos
III.4 Equilibrio químico-Ley de acción de masas
III.5 Efectos de la concentración sobre el grado de ionización
III.6 Teoría de la atracción interiónica
III.7 Actividad y coeficiente de actividad
III.1Electrolitos y no electrolitos
Algunos autores han clasificado a las mezclas líquidas como soluciones de electrolitos o no electrolitos. Los electrolitos son sustancias que pueden disociarse en partículas eléctricamente cargadas llamadas iones, mientras que los no-electrolitos consisten de moléculas que no presentan carga eléctrica neta cuando se disuelven en un determinado solvente.
Como es depensarse, a comienzos del siglo 19 la idea que las soluciones presentaran partículas cargadas libres (iones) no era bien aceptada. Sin embargo, no existía una explicación al fenómeno de la conductividad en las soluciones (aunque se habían propuesto varios modelos), siendo Faraday quien propone un modelo para explicar la presencia de iones en la solución, postulando que los electrolitos podíandisociarse en iones sólo cuando se aplicaba un campo eléctrico; los iones (del griego vagabundos o peregrinos) surgían como resultado de esa descomposición, transmitiendo la corriente eléctrica a través de la solución al dirigirse hacia los electrodos como consecuencia de la interacción electrostática. Posteriormente, se demostró (mediante experimentos de presión osmótica, medidas crioscópicas,ebulloscópicas, etc.) que los electrolitos pueden disociarse, parcial o completamente, en la solución sin que se aplique un campo eléctrico[i]. Posteriormente Arrehenius propuso que las moléculas de ácidos, bases y sales al disolverse se disocian en iones, generando una teoría sobre su comportamiento, la cual se discutirá más adelante.
Por otro lado, Laitinen2 en su libro Chemical Analysis, trata elcaso más allá de soluciones de electrolitos en agua, en particular situaciones de los no-electrolitos cuando tenemos casos como:
a) electrolitos en solventes no acuosos,
b) comportamiento no electrolítico en soluciones
c) no electrolitos en solventes.
La solubilidad de los no-electrolitos se verá afectada por otros factores debido a interacciones químicas como la hidratación, efectoselectrostáticos y cambios en la constante dieléctrica.
Compuestos que al disolverse en agua producen soluciones que conducen la corriente eléctrica
Conductor no-metálico en el cual la corriente es transmitida por movimiento iónico
Faraday propuso el término “Electrolito”, del griego “que puede descomponerse por electricidad”
Conductores de primera especie o electrónicos a losmetales sólidos o fundidos y ciertas sales sólidas (sulfuro cúprico, sulfuro de cadmio) que conducen la corriente eléctrica sin experimentar alteración alguna.
Conductores de segunda especie o electrolíticos son los que experimentan transfor-mación química al paso de la corriente eléctrica como las soluciones de electrolitos fuertes y débiles, sales fundidas y también algunas sales sólidas comoel cloruro de sodio y el nitrato de plata. La transferencia electrónica tiene lugar por migración iónica.
Electrolitos fuertes: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 y HClO4 y los hidróxidos de los grupos I y II.
Haluros y cianuros de metales pesados son, generalmente, electrolitos débiles (PbI2)
La mayoría de los compuestos orgánicos son no-electrolitos a excepción de los ácidos y bases orgánicasCaracterísticas de los electrolitos fuertes
• Son buenos conductores de electricidad
• Se ionizan casi al 100 %
• La mayoría de las sales son electrolitos fuertes
Características de los electrolitos débiles:
• Malos conductores de electricidad
• Baja ionización
En el caso de electrolitos en solventes no acuosos, éste no será tratado en este curso, por lo que se recomienda revisar los...
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