disoluciones acuosas














Disolución Acuosa
Concepto.
La disolución acuosa es el proceso que involucra dos disolventes y se llama terminantemente de esta forma, cuando el mayor componente es el agua. Este proceso es de gran importancia en la naturaleza y también en la química, ya sea industrial o la química diaria o química de la vida, como se le suele llamar.
El agua es denominada eldisolvente del milenio, debido a la gran cantidad de componentes que pueden ser disueltos en ella y a su gran capacidad de mezcla. Los compuestos más solubles en agua son aquellos del grupo iónico, tales como el cloruro de sodio, y por otro lado, los menos solubles son los del grupo de covalentes, como los metales insolubles

Clasificación
Las disoluciones se clasifican según su cantidad desoluto y disolvente:
Diluidas, tienen pequeñas cantidades de soluto.
Concentradas, por el contrario, tienen grandes cantidades de soluto.
Saturadas, son aquellas que ya no pueden disolver más soluto.
Sobresaturadas contienen más soluto que las saturadas como resultado de aumentar la solubilidad por la temperatura.






Electrolitos
El agua es el compuesto más abundante de los seresvivos, sus puntos de fusión  ebullición y calor de vaporización relativamente elevados. Son el resultado de atracciones intermoleculares fuertes en forma de puentes de hidrógeno entre moléculas adyacentes de agua. El agua liquida tiene un orden considerable a corta distancia que consiste en agrupamientos formados por puentes de hidrógeno de corta duración.
En el organismo el agua se mantienerazonablemente en equilibrio constante a pesar de las fluctuaciones de  las ingestas y de las perdidas
Electrolitos Fuertes
Son aquellos que forman soluciones buenas conductoras de la electricidad. Ya que al disolverse en el agua su disociación es completa, entonces no se realiza un equilibrio, pues la reacción solo procede en un solo sentido. Así cuando el NaOH se disuelve en agua, todas lasmoléculas se disocian en Na + y OH-. De manera similar cómo se comportan los demás electrolitos fuertes.
Los compuestos iónicos pertenecen a esta categoría, lo mismo que algunos compuestos covalentes.
Estos electrolitos están disociados en un 100%. A mayor concentración de iones se obtendrá un electrolito fuerte.
Electrolitos Débiles
Son los que forman soluciones malas conductora ya que losiones formados tratan de reunirse nuevamente para formar la molécula inicial lo que se traduce finalmente en el establecimiento de un equilibrio entre dichos iones y las moléculas no disociadas. El agua es un electrolito sumamente débil.
Este se obtiene a menor concentración de iones.
Ácidos y Bases
ACIDOS
 En su interacción con el agua, los ácidos se disocian suministrando iones hidrogeno(hidrogeniones), los cuales, son simples protones.
 
Si el ácido es fuerte, la disociación se produce al 100%, como es el caso del HCl:
                                   HCl---H20----- H+ + Cl-
 
No obstante, en muchos casos, los iones formados tienden a agrupase nuevamente, haciendo que la reacción sea irreversible y que se establezca un equilibrio entre el ácido y sus iones:
                                  HCN------- H+   + CN-
 
En otros casos, el ácido puede suministrar varios hidrógenos y se dice que es POLIPROTICO. Su disociación procede por etapas.
El grado de disociación no es el mismo para cada etapa, sino que va disminuyendo gradualmente.
BASES
La disociación de las bases se verifica con suministro de hidroxiliones (iones hidroxilo: OH-).



Equilibrio Acido-Base
Las funcionesmetabólicas de nuestro organismo producen y consumen a diario grandes cantidades de iones de H+. Funciones como la degradación alimentaria, el metabolismo celular, la producción de CO2 y su combinación con H2O.
Sin embargo al final, las concentraciones de iones de H {H+} que presentan la mayoría de líquidos del organismo son muy bajas. En condiciones normales, la {H+} en la sangre...