Disoluciones acuosas y equilibrio quimico

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  • Publicado : 10 de junio de 2011
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* “Disoluciones Acuosas y Equilibrio Químico”
* Introducción
La mayoría de las técnicas analíticas requieren un estado de equilibrio químico. En el equilibrio, la velocidad a la quetranscurre un proceso o una reacción en un sentido es igual a la velocidad que transcurre en el sentido inverso.
En este capítulo se presenta un enfoque básico del equilibrio químico, incluidos los cálculosde composición química y de las concentraciones en el equilibrio de sistemas acido-base monopróticos. También se estudian las disoluciones tampón, que son de gran importancia en muchas áreas de laciencia, y se explican sus propiedades.
* Composición química de las disoluciones acuosas.
El agua es el disolvente más abundante en la tierra, se purifica con facilidad y no es toxico, por loque se usa con frecuencia como medio para efectuar análisis químicos.
* Clasificación de las disoluciones de electrolitos.
La mayor parte de los solutos que se estudian aquí son electrolitos,los cuales forman iones cuando se disuelven en agua (o en algunos otros disolventes) y, por lo tanto, producen disoluciones que conducen la electricidad. Los electrolitos fuertes se ionizan casi porcompleto en un disolvente, mientras que los electrolitos débiles se ionizan solo de forma parcial.
* Clasificación de los electrolitos:
FUERTES DEBILES
* Nota:
Una sal se produce por lareacción de un acido con una base. Entre los ejemplos se incluyen: NaCl, Na2SO4 y NaOOCCH3 (acetato de sodio).
* Ácidos y Bases
Un acido es una sustancia que dona protones; una base aceptaprotones. Para que una molécula se comporte como un acido debe encontrarse como un aceptor de protones (es decir, una base). De igual forma, una molécula que puede aceptar un protón se comporta como unabase si se encuentra con un acido.
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Ácidos y Bases conjugados
Una característica importante del concepto de Bronsted-Lowry es la idea de que el producto formado cuando un acido cede un...
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