Preparacion de disoluciones acuosas





FACULTAD DE MEDICINA HUMANA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

CURSO: Quimica General
PROFESOR: Oscar Reategui

INFORME DE PRACTICAS
PRACTICA N° 7
TITULO: Preparacion de Disoluciones Acuosas
INTEGRANTES: Ingrid Leonor Calderón Pozo y Maria Isabel Campos Díaz

HORARIOS DE PRACTICAS
DIA: Jueves
HORA: 3:00 – 5:00
FECHA DE REALIZACION DE PRACTICA: Jueves 11 de Octubredel 2012
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: Jueves 18 se Octubre del 2012
LIMA – PERU


OBJETIVOS
1. Preparar y formular y formular soluciones de diferentes concentraciones.
2. Valorar soluciones preparadas en base de patrones de referencia.



















FUNDAMENTO TEORICO
SOLUBILIDAD
Es la medida de de capacidad de disolverse un soluto (menor proporción) en unsolvente (mayor proporción), es decir una máxima cantidad de soluto disuelto en una cantidad precisa de solvente. Puede expresarse en moles por litro, gramos por litro y también en porcentaje por soluto.
Por ejemplo:
La solubilidad del NaCl en agua a 0°C es de 35.7por 100mL, es decir que esta es la cantidad precisa de soluto que puede disolverse en el solvente.
Pero no todos los solutos sedisuelven en un mismo solvente, por ejemplo en el agua se disuelven alcohol, sal, azúcar, etc. Sin embargo no sucede lo mismo con el aceite y la gasolina. En esta parte de la solubilidad el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, pues debido a esta característica dependerá si la sustancia es mas soluble o no.
FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD
Existen 4 factores que afectan lasolubilidad y son:
1. Temperatura: En la mayoría de los casos la solubilidad del solido aumenta con la mayor cantidad de temperatura que pueda tener, en los gases disminuye la solubilidad a mayor temperatura.
2. Presión: Para los fines prácticos en compuestos líquidos y sólidos la presión no afecta la solubilidad, pero en caso de los gases sí. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido esproporcional a la presión del gas sobre la disolución.
3. La adición de un ion común: El efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de
LeChatelier.
4. Efecto salino:Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el aumento de la solubilidad. Un solido siempre está en equilibrio con los sólidos que forman.

TRANSFORMACION DE UNIDADES
La concentración de una disolución se puede representar de distintas maneras, sabiendouna unidad de concentración se puede conocer la misma en otra unidad. Por ejemplo si la tenemos en molaridad (M) la podemos obtener en normalidad (N) también usando esta relación.













MATERIAL Y METODOS
a) MATERIAL
Mechero de bunsen
Trípode con malla de asbesto
Gradilla
Tubos de ensayo
Pipetas graduadas de 10 y 25 mLVasos de precipitado de 50 mL
Fiolas de 100 mL
Piceta de agua destilada

b) REACTIVOS
Acido clorhídrico, HCl, (concentrado)
Hidróxido de sodio, NaOH , (granular)
Cloruro de sodio, NaCl , (solido)
Biftalato de potasio, C8H5O4K, (cristales desecados)
Fenolftaleína
Agua destilada









CÁLCULOS Y RESULTADOS
Cuadro 7.1. Solución saturada de NaCl(s)
MATERIAL
TEMPERATURA,°C
PESO (g)
ERROR EXPERIMENTAL
Erlenmeyer + Agua
20°
229.2 gr
xxxxxxxxxxxxxxxx
NaCl añadido (sin calentamiento)
20°
39.8 gr


Cuadro 7.2. Solución concentrada de NaOH

NaOH
SOLUCION de NaOH
[NaOH]
Peso (g)
8 gr
xxxxxxxxxxxxxx
2M
Volumen (mL)
xxxxxxxxxxxxxx
100 mL


Cuadro 7.3. Solución diluida de NaOH

NaOH Concentrada
NaOH Diluida
Volumen (mL)
10 Ml
100 mL...