disoluciones quimicas


FACULTAD DE CIENCIAS

Laboratorio de Química General y Orgánica
DQUI1014 Sección T31

“PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES”



INTEGRANTES
Constanza Flores R.
Pedro Pablo Quezada P.DOCENTE
Carolina Salazar C.
FECHA
05/05/2014





MARCO TEÓRICO:


Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto en la sustancia se encuentra generalmente enmenor cantidad, y el disolvente está en mayor cantidad. Una disolución puede ser; gaseosa, solida ó liquida. De acuerdo a su concentración pueden ser: diluidas, concentrada, saturadas e insaturadas.La dispersión de un sólido en un líquido o la difusión de un líquido en otros son fenómenos generalmente lentos, aunque la solubilidad relativa o mutua favorezca a la transformación.
La densidad midela cantidad de masa por unidad de volumen de una sustancia y la concentración describe la cantidad de una sustancia disuelta en otra sustancia. Al cambiar la concentración de una solución cambia ladensidad de la misma.
Compuestos químicos que utilizaremos por dilución:
CuSO4: sulfato cúprico, es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, soluble en agua. Su formahidratada (CuSO4 x 5H2O) es un azul brillante.
HCl: ácido clorhídrico, es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrogeno, es muy corrosivo y ácido. Se disocia completamente en disolución acuosa. **(40mL en 1 Litro de agua puede matar a un ser humano)**
Objetivo: preparar disoluciones de diversas sustancias y acondicionarlas para su posterior uso, poniendo en práctica las técnicas más comunes.MATERIALES:
Matraces de aforo de 250mL (± 0,150); 100mL (± 0,1); 50mL (± 0,06)
Pipetas graduadas de (2mL :0,1 ); (5mL :0,1 ); (10mL :0,1)
1 Vasos precipitado de 250mL
Bagueta
1Propipeta
Probetas de 100mL (± 1mL) 250mL (± 2mL)
1Pizeta con agua destilada
1Densímetro
1Tubo de ensayo


REACTIVOS:

HCl concentrado
Disolución de Sulfato de cobre CuSO4, concentrado a...