Química. Disoluciones.

Trabajo Práctico de Química
Resuelve con exactitud los siguientes problemas
1
Se tiene una disolución de ácido sulfúrico de riqueza del 98 % en peso y densidad 1,84 g/cm3 . a) Calcule la molalidad del citado ácido.
b) Calcule el volumen de ácido sulfúrico necesario para preparar 100 cm3 de disolución del 20% y densidad 1,14 g/cm3

H2SO4*(1,84gx 1000ml) /1ml : 1840gSLC
C: 98% *(98gSTOx 1840gSLC) /100gSLC : 1803,2
d: 1,84g/ml * STE : SLC - STO
a) m :? STE : 1840g – 1803,2g : 36,8g STE *M: (1,84x 98x10) /98 : 18,4
b) V :? a)(18,4MSTOx1000gSTE) /36,8gSTE : 500m
V1:100cm3 b) V1.C1:V2C2 *M: (20x 1,14x10) /98 : 2,326
d: 1,14g/cm3 100.2,326 : 18,4.V2
V2: (100x 2,326) /18,4 : 12,64ml

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Indicar, razonadamente, si son ciertas o falsas las proposiciones siguientes:
a) Para preparar 100 ml de una disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,1 M se debenutilizar 0,858 ml cuando se parte de una disolución acuosa de ácido clorhídrico comercial del 36% en peso y de densidad 1,18 g/ml.
b) Una disolución acuosa de ácido clorhídrico 1,2 M posee mayor número de moles y mayor número de gramos de soluto por litro de disolución que una disolución acuosa de ácido nítrico 0,8 M


HCL a) V1.C1 : V2. C2*M: (36x1,18x10)/36,5 : 11,64
V1:100ml 100. 0,1 : V2. 11,64
0,1M V2 : (100x0,1)/ 11,64 : 0,859ml : VERDADERA
C: 36%
d: 1,18g/ml
1,2M ------ 1000ml
0,8M ------ 1000ml
b) (0,8Mx 63gSTO)/ 1M : 50,4gSTo
(1,2Mx 36,5gSTO)/ 1M : 43,8 :VERDADERA EN MOLES FALSA EN GRAMOS

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Se mezclan las siguientes cantidades de hidróxido de calcio en un matraz:
0,435 g; 1,55.10-3 moles; 30 ml de una disolución 0,011 M en esta sustancia, y 50 ml de una disolución que contiene 0,61 moles de este compuesto en 1 litro de disolución. Suponiendo que el volumen final de disolución es de 80 ml y que la densidad de la disolución final es igual a1,053 g/ml. Calcule:
a) La molaridad de la disolución resultante.
b) La molalidad de la misma.

Ca(OH) : PM: 74g a) (1Mx 0,435g)/ 74g : 5,88x10-3M
1) 0,435g b) (0,11MSTOx 30mlSLC)/ 1000mlSLC : 3,3x10-3MSTO
2) 1,55x10-3M c) (0,61MSTOx 50mlSLC)/ 1000mlSLC : 0,0305MSTO
3) 30ml de 0,011M
4) 50ml de 0,61M* 5,88x10-3 + 3,3x10-3 +0,0305 + 1,55x10-3 : 0,04123MSLC
A) (0,04123MSTOx 1000mlSLC)/ 80mlSLC : 0,515MSTO
B) (0,04123MSTOx 74g)/ 1MSTO : 3,05g
(1,053gx 80ml)/ 1ml : 84,24g SLC
SLC: STO+ STE
STE: SLC- STO
STE: 84,24- 3,05: 81,19gSTE*(0,04123MSTOx 1000gSTE)/81,19gSTE : 0,51m
R.de B: 0,51m

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Se preparó una disolución acuosa de ácido sulfúrico a partir de 95,94 g de agua y 10,60 ml de ác. sulfúrico de densidad 1,84 g/ml y 97% de pureza. El volumen de la disolución resultante resultó ser de 100 cm3 .
a) Calcule la molaridad de la disolución resultante.
b) Calcule la riqueza de esta disolución expresada en % en peso.H2SO4 + H2O SLC final
95,94g
10,60mlSTO
97%
* (1,84g x 10,6ml)/1ml : 19,504gSTO * (19,504 x 100SLC)/97 : 20,107g
* (20,107g x 1M)/98g : 0,205MSLC
a) (0,205M x 1000cm3)/100cm3 : 2,05MSLC
b) MSLCf : SLCI + STE
20,107+95,94 : 116,047
( 20,107gSTO x 100gSLC)/116,047SLC : 17,327 %

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Una disolución de ácido sulfúrico del 44% en...