Disoluciones

Nivel: 2º Medio
Título: Disoluciones

Contenidos
Solubilidad
Disoluciones
Soluto
Solvente
Unidades de Concentración

Habilidades
Conocer
Aplicar
Identificar
Describir

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Introducción
Esta guía contiene la base teórica de la Unidad de Disoluciones químicas, veremos las
definiciones de los conceptos más importantes y la forma de calcularconcentraciones.

Disoluciones Químicas
En la naturaleza, la materia puede presentarse como sustancias puras, sean elementos o
compuestos, o como mezclas de los mismos.
.
- Mezclas: La gran mayoría de todo lo que vemos corresponde a mezclas de elementos
y compuestos. Podemos distinguir mezclas naturales, como las rocas, el aire
atmosférico, el petróleo, etc. y mezclas sintéticas: aleacionesde metales, detergentes,
bebidas, etc. Las mezclas son sistemas constituidos por dos o más componentes,
pudiendo ser homogéneas o heterogéneas, dependiendo de si están formadas por solo
una fase o más de una fase, respectivamente
.
En el caso de las mezclas heterogéneas generalmente somos capaces de distinguir
visualmente sus componentes, como es el caso del vinagre y el aceite en unaderezo de
ensalada o una mezcla arena agua. En otros casos, el tamaño de las partículas no nos
permite distinguir con facilidad un componente del otro. Dependiendo del tamaño de las
partículas del soluto, podemos distinguir suspensiones (>10-5 cm), como es el caso de
los antibióticos para niños, y coloides, cuando el tamaño es entre 10-5 y 10-7. En ambos
casos, las partículas pueden ser vistas conayuda de un microscopio y pueden ser
separadas de la solución por métodos físicos.
Las disoluciones, por el contrario, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o
distintos estados de agregación. Están formadas por una sola fase y sus propiedades
químicas y físicas, así como su composición, son iguales en cualquier punto del sistema.
El componente de mayor cantidad se llama normalmentesolvente o disolvente,
mientras que el otro recibe el nombre de soluto. Las disoluciones pueden ser gaseosas

sólidas o líquidas. Para los efectos del estudio de la química, las disoluciones de mayor
interés son las de sólidos en líquidos y dentro de estas, las más importantes, sin lugar a
dudas, son las disoluciones acuosas. Es en solución acuosa donde ocurren la mayoría de
las reaccionesquímicas en la naturaleza, incluyendo las reacciones que se desarrollan al
interior de nuestras células.
La formación de las soluciones y por tanto, la solubilidad de determinados solutos en
sus respectivos solventes, depende de la competencia entre las interacciones
moleculares soluto-soluto y soluto-solvente. Cuando las segundas se imponen sobre las
primeras, el soluto se disuelve pasandoa la solución. En general, los solventes polares
son adecuados para disolver compuestos polares o iónicos, mientras que los solventes
apolares
disuelven
mejor
compuestos
apolares.
En el caso de la disolución de una sal iónica en el agua, un solvente polar, las moléculas
de agua interaccionan neutralizando las cargas de los componentes del sólido cristalino
iónico, como es el caso de lasal común (NaCl). Serán los extremos parcialmente
negativos del agua sobre el oxígeno los que neutralizarán la carga positiva del sodio,
mientras que la carga parcial positiva sobre el hidrógeno del agua, neutralizará la carga
negativa del cloro.

Fig1. La disolución no es un proceso
infinito y en el caso de las disoluciones de sólidos en líquidos, hay un límite de solubilidad.
Sobre estelímite, la solución es incapaz de incorporar más soluto y este permanece en
fase sólida. (Fuente http://www.preunab.cl)
Aquellas soluciones que tienen cantidades de soluto muy pequeñas y lejanas al máximo
posible se denominan diluidas. El agua de los ríos o el agua mineral que tomamos son
ejemplos de soluciones diluidas. Aquellas soluciones que contienen una cantidad mayor
de solvente sin...