Disoluciones

DISOLUCIONES

Introducción.

Se llama disolución a la mezcla homogénea de las moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias, así pues, en una disolución habrá dos tipos de sustancias, una deellas es el disolvente y las demás son solutos. Se llama disolvente a la sustancia que, poseyendo el mismo estado físico que la disolución, está en mayor proporción en masa si se trata de unadisolución gaseosa.

Las disoluciones son muy importantes para los químicos, ya que la mayoría de las reacciones químicas se realizan en disolución y la mayoría de los productos químicos se almacenan eneste estado. Su importancia es tan grande que algunos autores lo consideran un cuarto estado de la materia.

Las disoluciones pueden calificarse de acuerdo con muchos criterios: cantidad de soluto, laconductividad eléctrica, el tamaño de las partículas, el estado físico, etc.

Por la cantidad de soluto respecto a la del disolvente, las disoluciones pueden ser:

 Diluidas: Una disolución esdiluida cuando la cantidad de soluto es muy inferior a la de disolvente.
 Concentradas: Una disolución es concentrada cuando la cantidad de soluto y de disolvente son del mismo orden.
 Saturadas:Una disolución es saturada cuando su concentración equivale a su solubilidad.
 Sobresaturadas: Una disolución es sobresaturada cuando su concentración es superior a la solubilidad.

Por laconductividad, las disoluciones pueden ser:

 Electrólitos: Son disoluciones de electrólitos cuando conducen la corriente eléctrica.
 No electrólitos: Son disoluciones de no electrólitos las que noconducen la corriente eléctrica.

Por el tamaño de las partículas del soluto, las disoluciones se clasifican en:

 Suspensiones: El tamaño de las partículas es de 10-4 a 10-7. Son visibles a simplevista o al microscopio.
 Coloides: Son transparentes e invisibles al ojo humano.
 Disoluciones verdaderas: No son separables por sedimentación ni filtración mecánica.

Por el estado físico, las...