DISOLUSION





Composición de las soluciones

Las soluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentessustancias. Sus componentes pueden ser separados por medio de procesos físicos como la filtración, destilación, evaporización, entre otros. 
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. 
INVESTIGA:

¿Por qué se conoce al agua como solvente universal?

El agua es el principal compuesto inorgánico yes vital para la célula ya que actúa como disolvente universal de la mayoría de las sustancias que entran y salen de ella. También es imprescindible para que actúen las enzimas que regulan y provocan las reacciones químicas que tienen lugar dentro de la célula. Además el agua disuelve sustancias minerales, prácticamente disuelve casi todos los cuerpos sólidos, aunque en algunos casos muy poco(lípidos). Las plantas se nutren de sustancias minerales que hay en la tierra. Esas sustancias, que son sales minerales, tienen que ser disueltas antes por el agua para poder entrar en la planta. Lo mismo ocurre en los animales, casi todas las sustancias nutritivas que atraviesan las paredes del intestino están disueltas en agua. Algunas están suspendidas en el agua. Si el agua no tuviera esa propiedadla alimentación de los seres vivos no se podría efectuar. Además el agua transporta Oxígeno indispensable para la vida de los seres acuáticos.
Características del soluto y solvente

SOLUTO:
Cuando se realiza una disolución, se le llama soluto al compuesto de menor proporción al solvente.
Esta sustancia se encuentra disuelta en una determinada disolución de cualquier elemento. En lenguajecomún, también se le conoce como la sustancia que se disuelve,1 por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución y experimentar una transición de fase.
Lo más habitual es que se trate de un sólido en un disolvente líquido, lo que origina una solución líquida. Una de las características más significativas de una disolución suele ser suconcentración de soluto, es decir la medida de la cantidad de soluto contenida en ella.
Otra característica a considerar sería la facilidad para disolverse o solubilidad que pueda presentar en el disolvente. La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de su estructura molecular. En general, los compuestos iónicos y moleculares polares son solubles en disolventes polares
como el agua oel etanol; y los compuestos moleculares apolares en disolventes apolares como el hexano, el éter o el tetracloruro de carbono.











SOLVENTE:

Se denomina disolvente (en ocasiones llamado solvente) a aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente el disolvente establece el estado físico de la disolución, porlo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. 

Solventes polares: Son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es asimétrica, por lo tanto, la molécula presenta un polo positivo y otro negativo. El ejemplo clásico de solvente polar es el agua. Los Alcoholes de baja masa molecular tambiénpertenecen a este tipo. 
Solventes apolares: En general son sustancias de tipo orgánico y en cuyas moléculas, la distribución de la nube electrónica es simétrica, por lo tanto, estas sustancias carecen de polo positivo y negativo en sus moléculas. No pueden considerarse dipolos permanentes. Esto no implica que algunos de sus enlaces sean polares. Todo dependerá de la geometría de sus moléculas....