DISOLUSIONES

DISOLUCIONES

Autores: Natalia Avendaño Higuera
Vivian Gabriela Amorocho

RESUMEN

Para esta práctica fue necesario el reconocimiento de los instrumentos necesarios para esta misma,la cual fue diseñada para que los estudiantes adquiriéramos destrezas y fuésemos competentes al momento del manejo de los instrumentos volumétricos tales como: el Erlenmeyer, matraz aforado, bureta,pipeta aforada y graduada, pinza para bureta y soporte, estos fueron utilizados para la preparación de disoluciones, de las cuales debíamos recolectar los datos de las concentraciones de cada uno delos procedimientos. La concentración es la proporción que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia quedisuelve el soluto,  y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.

INTRODUCCION

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El soluto es elcomponente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución. Cuando hay una ruptura de enlaces hay unareacción química y un cambio energético. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxidode carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas de gases, como ocurre en la atmósfera, son disoluciones. Las disoluciones se caracterizan por tener una fase homogénea, es decir, tienelas mismas características en todos sus puntos, o lo que es lo mismo: el aspecto, sabor, color, etc. son siempre los mismos. Si una disolución está turbia ya no es una disolución; y existen disoluciones detodos los estados físicos en todos los estados físicos en todos los estados físicos.1 Algunas formas de expresar concentración son:

Molaridad (M)
Molalidad (m)
Normalidad (N)
Partes por millón...