Disolusiones

Trabajos prácticos de Química. Técnicas de laboratorio

IES Alonso Quesada

TRABAJO PRÁCTICO: APRENDEMOS A PREPARAR DISOLUCIONES ¿Cómo preparamos disoluciones?
En esta experiencia de laboratorio vamos a preparar dos disoluciones: Una disolución diluida de una base a partir de un sólido puro y una disolución diluida de un ácido a partir de una disolución de ácido concentrado. Ello requierecomprender los conceptos estudiados y manejar distintos instrumentos de medida y material de vidrio específico.

ANTES DE IR AL LABORATORIO 1. ACTIVIDADES INICIALES
1.1 Define los conceptos de densidad, tanto por ciento en masa y molaridad de una disolución e indica las unidades en que se expresa cada una de estas magnitudes. ¿Cuáles de ella se utilizan para expresar la concentración de unadisolución? 1.2 Explica cómo prepararías 100 mL de una disolución 1 M de NaOH: a) suponiendo que el NaOH es puro; b) suponiendo que el NaOH es del 97% de riqueza (o pureza) [Realiza los cálculos e indica el material necesario y el procedimiento a seguir] 1.3 Explica cómo prepararías 100 mL de una disolución de ácido clorhídrico (HCl ) 1 M a partir de una disolución de HCl concentrado de densidad 1,18g/mL y del 36% de riqueza [Realiza los cálculos e indica el material necesario y el procedimiento a seguir]

2. DISEÑO EXPERIMENTAL. Teniendo en cuenta los cálculos realizados en el apartado anterior, completa la tabla siguiente (copia la tabla y rellénala en el posterior informe del trabajo que tienen que presentar) Preparación de la disolución de ácido: Preparación de la disolución de base: 0,5L de una disolución de ácido clorhídrico (HCl ) 1 M 0,5 L de una disolución 1 M de NaOH Cálculos. Contesta a las siguientes cuestiones: 2.1 ¿Cuál es la molaridad de la disolución concentrada? 2.3 ¿Cuántos gramos de NaOH puros se necesitan para 2.2 ¿Qué volumen de la disolución concentrada tenemos preparar la disolución buscada? que utilizar? 2.4 ¿Cuántos gramos de NaOH del 97% se necesitan parapreparar la disolución buscada? Reactivos y material necesario. El siguiente material de laboratorio se utiliza para la preparación de las disoluciones. 2.5 Explica para qué crees que se va a usar el material de vidrio que se cita. Indica la finalidad de cada uno disolución de HCl de pipeta graduada NaOH en lentejas embudo partida matraz aforado balanza agua destilada vaso de precipitados aguadestilada vaso de precipitados vidrio de reloj aspirador para pipetas embudo varilla de vidrio espátula matraz aforado Procedimiento que hay que seguir. 2.6 Escribe en el informe los pasos necesarios para preparar las disoluciones 1. ................................................................. 1. ................................................................. 2.................................................................. 2. ................................................................. 3. ................................................................. 3. ................................................................. ................................................................. ................................................................. EN EL LABORATORIO 3.REALIZACIÓN EXPERIMENTAL
NOTA IMPORTANTE: ¡Ten en cuenta que los reactivos que utilizamos en esta experiencia pueden ser sustancias peligrosas, si no se tratan con precaución, en las concentraciones en que se presentan! Ten cuidado al manipularlos, nunca las toques con la mano, y en caso de duda acude al profesor/a Con el visto bueno, del profesor o profesora, realiza la experiencia siguiendo el plandiseñado y anotando los resultados y las observaciones necesarias. Prepara las disoluciones del ácido y de la base.

DESPUÉS DE IR AL LABORATORIO 4. RESULTADOS EXPERIMENTALES. REALIZACIÓN DE UN INFORME
Realiza un informe (según el modelo que ya conoces) del proceso realizado que incluya los resultados obtenidos y las respuestas a las cuestiones previas y posteriores a la experiencia. El HCl...