Disolusiones

Disolución
Una disolución, también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.1 Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.2
Un ejemplo común podría ser un sólidodisuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.
El término también es usado para hacer referencia al proceso de disolución.

Dispersión

La dispersión de un sistema (porción de una solución que se toma para estudio), en el que el cuerpo sólido, líquido o gaseoso contiene, repartido de forma uniforme, otro cuerpoconstituido por partículas pequeñas. El aire, formado en su mayor parte por oxigeno y nitrógeno, es un ejemplo de dispersión gaseosa. La niebla, constituida por agua dispersa en el aire, es un ejemplo de la dispersión liquida. El latón, es una aleación de cobre y cinc, es una dispersión sólida.
Las dispersiones pueden ser de dos tipos, según el tamaño de las partículas: suspensiones o soluciones. Lassuspensiones pueden se emulsiones o suspensiones coloidales. Son emulciones las suspensiones de un líquido en otro líquido; son suspensiones coloidales las partículas sólidas y gaseosas suspendidas en un líquido o en un gas.

Soluto

Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución. Esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente. Enlenguaje común, también se le conoce como la sustancia que se disuelve,1 por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución.
Lo más habitual es que se trate de un sólido en un disolvente líquido, lo que origina una solución líquida. Una de las características más significativas de una disolución suele ser su concentración de soluto, o sea lamedida de la cantidad de soluto contenida en ella.
Otra característica a considerar sería la facilidad para disolverse o solubilidad que pueda presentar en el disolvente. La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de su estructura molecular. En general, los compuestos iónicos y moleculares polares son solubles en disolventes polares como el agua o el etanol; y los compuestosmoleculares apolares en disolventes apolares como el hexano, el éter o el tetracloruro de carbono.





Disolvente

Un disolvente o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es elcomponente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma. Usualmente, también es el componente que se encuentra en mayor proporción.
Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmaceúticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las desoluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar comodisolvente.

Dilución

Es la reducción de cantidad de soluto por unidad de volumen de una disolución. Consiste en rebajar la cantidad de [soluto] por unidad de [volumen] de [disolución]. Se logra adicionando más disolvente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una solución [alicuota] y después esta misma se introduce en más disolvente. Ejemplo: Cuando agregas más agua al...