Dissolucions I Dispersions

QUÍMICA 1 BATXILLERAT

Unitat 3 COMPOSICIÓ DE LES DISSOLUCIONS I DISPERSIONS COL·LOÏDALS

1. Composició de les dissolucions 1. Composició de les dissolucions
Expressió qualitativa: dissolucióconcentrada, diluïda, ...) - Expressió quantitativa: molaritat, % en massa, fracció molar, ... Cal conèixer: 1) Com es calcula la concentració d’una dissolució determinada 2) Com es prepara allaboratori.

Dissolució = solut + dissolvent

A) Percentatge en massa (%) = grams de solut en 100g de dissolució.
%= grams solut —100 grams de dissolució

1

B) Percentatge en massa en volum (% VOL)= mL de solut en 100mL de dissolució.

% VOL =

mL solut —100 mL de dissolució

C) Molaritat (M)
M= mols solut litres de dissolució

1L = 1dm3 ≠ 1kg !!!!

D) Molalitat (m)
m= mols solut kgdissolvent

E) Fracció molar (X)
X= mols solut mols totals de dissolució

F) Grams per litre de dissolució (g/L)
g/L = grams solut litres de dissolució

2

G) Parts per milió (ppm) — Perdissolucions molt diluïdes.
m= grams solut miligrams solut = tones de dissolució kg de solució

2. Preparació de solucions a partir d’altres solucions 2. Preparació de solucions a partir d’altressolucions
Normes generals: a) La dissolució que s’ha de preparar ha de tenir una concentració menor que la dissolució mare. b) Càlculs mitjançant factors de conversió. comencen a partir de les dades dela dissolució que volem preparar.

3

4

5

3. Propietats de les dissolucions 3. Propietats de les dissolucions
- Es forma una dissolució propietats del dv varien = propietatscol—ligatives de la naturalesa del solut sinó de la seva concentració. A. Pressió de vapor — Solvatació = interacció química entre el solut i el dissolvent no depenen

— Aquesta interacció dificulta lavaporació del dissolvent
∆P = X S —P o

a+[]

‒ Pv dissolvent

Po = Pv del dissolvent a T det ∆p = disminució de la Pv

B. Ascens ebullioscòpic i descens crioscòpic — En una dissolució, Pv ↓
∆TE...