Docencia

Practica de preparación y estandarización de soluciones de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico aproximadamente a 0.1N.
Introducción
En la presente practica se buscó que el alumno actuara de forma cercana con lo que es una titulación acido base, en la cual también se determinó el grado de acidez o alcalinidad usando indicadores. Entre otros aspectos como el manejo de instrumentos delaboratorio y su correcto uso.
La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, seagrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienenun sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, seforman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio.








Objetivos.
Una vez finalizada la practica el alumno conocerá y y aplicara el método volumétrico para realizar una titulación acido-base.

El alumno determinará el punto de equivalencia de una reacción ácido-base, mediante el uso de una disoluciónindicadora.

El alumno justificará mediante los resultados obtenidos la validez de la reacción química que se establece entre un ácido fuerte y una base fuerte.

Material y equipo.

1.- Un soporte con varilla.
2.- Una pinza doble para bureta.
3.- Una bureta de vidrio de 50 ml.
4.- Un matraz Erlenmeyer de 250 ml
5.- Un matraz Erlenmeyer de 1000 ml.
6.- Anaranjado de metilo
7.- Beaker de 250ml.

Reactivos
1.- Agua destilada.
2.- Ácido clorhídrico, 0.1 N









Titulación acido-base
En la titulación la sustancia que se va analizar reacciona con un reactivo que se añade en forma de una disolución de concentración conocida. Esta reacción recibe el nombre de solución estándar y suele añadirse con bureta. La solución añadida se llama titulante. Se determina el volumen detitulante necesario para que reaccione completamente con la sustancia que se va analizar, la cantidad de esta se puede calcular cuando se conoce su concentración y también la reacción entre ella y el titulante. Los requisitos de la titulación deben ser los siguientes:
La reacción debe ser estequiométrica, es decir debe existir una reacción bien definida y conocida entre la sustancia que vaanalizar y el titulante.
La reacción debe ser rápida, la mayoría de las reacciones iónicas suelen ser muy rápidas.
No deben producirse reacciones secundarias y la reacción debe ser específica. Cuando hay sustancias que interfieren, deben removerse.
Al terminar la reacción, debe haber un cambio marcado de alguna propiedad de la solución. Puede consistir en un cambio de color de la solución o uncambio de la propiedad eléctrica o física de la misma. En la titulación de acido acético con hidróxido de sodio hay un aumento notable de pH de la solución al terminar la reacción. Generalmente el cambio de color se logra añadiendo un indicador cuyo color depende de las propiedades de la solución, por ejemplo, del pH.
El punto en el cual se ha añadido una cantidad estequiométrica del titulante...