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Química II Bloque I “Estequiometría”

Ejercicios de Retroalimentación: Resolver los siguientes ejercicios en tu cuaderno, recuerda escribir los procedimientos completos, balancear lasecuaciones cuando se requiera y a los resultados siempre ponerles las unidades. Si no se entiende está mal.

1. Calcular el peso Molecular de los siguientes compuestos:
* NH4NO3 - Pb(NO2)2
*NaCO3 - CuSO4
* K2CrO4 - Ca3(PO4)2

2. Completa la siguiente tabla:
Compuesto | Masa m | Moles n | Moléculas N | Volumen V |
CaCl2 | | 3 moles | | |
HNO3 | 95 g | | | |Al(OH)3 | | | 11.44 x1023 | |
SO3 | | | | 56 L |
PbSO4 | | | | 87.36 L |
MgO | 180 g | | | |
Ag3PO4 | | | 11.44 x1023 | |
(NH4)2CO3 | | 0.5 moles | | |
Nota: Recuerdaescribir en tu cuaderno las operaciones y fórmulas en cada caso.

3. Resuelve los siguientes de acuerdo a lo que se te pide:
a) El peso molecular del sulfato de calcio (CaSO4) es de 136 gr/mol.Si se tienen 500 gr de esta sal, ¿Cuántos moles contiene dicha cantidad?

b) Una muestra de carbonato de rubidio (Rb2CO3) pesa 170.92 gr. Calcule el número de moles (n):

c) Se tienen 400gr. de hidróxido de cobre Cu(OH)2. Calcule el peso molecular de la muestra y el número de moles que contiene.

d) Se pesaron 670 gr de carbonato de calcio (CaCO3). Calcule el peso molecular delcompuesto y el número de moles correspondientes.

e) ¿Qué cantidad de Óxido cúprico (CuO) deben reaccionar con agua para obtener 75 gr de Hidróxido cúprico Cu(OH)2?

f) ¿Cuál será el pesomolecular de una sustancia gaseosa si sabemos que 750 ml tienen de masa 2.5 g en Condiciones Normales (CN).

4. Realiza las operaciones correspondientes según lo que se te pide en cada caso:
1Determina la composición porcentual de los siguientes compuestos:
Cu(OH)2 CaSO4 KClO3 NH4NO3 Ag3PO4 AlBr3

2 Determina la Fórmula mínima o empírica de los siguientes resultados de análisis:
C...