Doctor

TALLER DE APLICACIÓN QUIMICA 10°

1. Enumera cinco implementos para:
a. Medir volúmenes
b. Calentar a la llama del mechero
c. No refractarios
d. De porcelana
e. De metal
2. Se requiere medir 7 ml de agua y se dispone de una probeta de 10 ml y otra de 100 ml. ¿Cuál de las dos probetas utilizarías? Explica tu respuesta.
3. ¿Qué papel importante desempeñala química en la vida moderna?
4. Clasifica los siguientes fenómenos como cambios físicos o cambios químicos:
a. Oxidación de una puntilla de hierro

b. Romper un vidrio

c. Digestión de los alimentos

d. Liberación de gas cuando destapas una bebida gaseosa

e. Un helado expuesto al sol

f. Hervir leche

5. Determina la densidad de una barra dehierro (Fe) cuya masa es de 160 g y su volumen de 20,35 cm3.

6. Un trozo irregular de un metal que tiene una masa de 89,2 g se colocó en una probeta graduada que contenía 25 cm3 de agua. El nivel del agua aumentó hasta un volumen de 34,5 cm3. ¿Cuál es la densidad del metal? ¿Se puede establecer la clase de metal con este análisis? Justifica tu respuesta.

7. Dos sustancias líquidascontenidas en dos vasos de precipitados idénticos 1 y 2, cuyo diámetro es de 5 cm, se sitúan a cada lado de una balanza de doble plato hasta equilibrar sus masas. Si el líquido contenido en el vaso 1 es etanol, cuya densidad es de 0,79 g/cm3, y el líquido contenido en el vaso 2 es agua, cuya densidad es de 1 g/cm3, ¿Qué volumen alcanzará el etanol cuando el volumen del agua sea 12 cm3?

8. Losrecipientes A y B contienen muestras de un sólido. Ambos materiales tienen formas distintas pero son del mismo color. ¿Cómo puedes comprobar si las muestras pertenecen al mismo material? ¿Cómo podrías diferenciar uno del otro? ¿Qué propiedades tendrías en cuenta para identificarlos?. Explica tu respuesta.

9. Clasifica los siguientes elementos en: representativos, de transición, de transicióninterna, gases nobles, metales, no metales y semimetales:

Sodio, magnesio, azufre, carbono, oro, antimonio, argón, flúor, yodo, zinc, potasio, neón, plata, cloro, aluminio, oxígeno, laurencio, cesio, hierro, níquel, torio, paladio, mercurio, silicio, arsénico.

10. Los elementos X y Y están ubicados en el mismo grupo de la tabla periódica. Un elemento está en el período 3 y el otro, en elperíodo 6. La densidad del elemento X es menor que la del elemento Y. ¿Cuál de los elementos, X o Y, está ubicado en el período 3? Justifica tu respuesta.

11. El punto de ebullición del agua líquida a una atmósfera de presión es de 100 °C, mientras que el amoníaco líquido hierve a -60,1 °C. ¿A qué se debe esta diferencia?

12. Si un átomo de un elemento con una electronegatividad igual a 0,9 seune con un átomo de un elemento de electronegatividad igual a 3,0 es muy probable que el enlace formado sea:

a. Iónico, porque la diferencia de la electronegatividad es mayor que 2,0.

b. Covalente polar, porque la deferencia de electronegatividades es mayor que 1,7.

c. Metálico, porque la diferencia de electronegatividades es de 2,1.

d. Covalente apolar, porque ladiferencia de electronegatividades es de 2,1.

13. A las siguientes fórmulas escríbeles al frente de cada una la función química a la que pertenece el compuesto:

a. FeS

b. Mg(OH)NO3

c. Cu2O

d. AgH

e. HBr

f. CaCO2

g. Na2HPO4

h. I2O7

i. KMnO4

j. LiCo(SO4)2 + H2O

14. Clasifica los elementos según puedanformar óxidos o hidróxidos y explícalo mediante ecuaciones químicas:

a. Magnesio

b. Azufre

c. Yodo

d. Bromo

e. Antimonio

f. Mercurio

g. Platino

h. Talio

15. Determina el número de moles de cada uno de los elementos que se indican a continuación:

a. Un clavo de hierro de 10,5 g.

b. Un alambre de cobre de 25,2 g...