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Estequiometria: Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos entre los reactivos y productos que están implicados en una reacción química.
LEYES PONDERALES
Leyes Ponderales

Son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan.
Ley de la Conservación dela Masa
Respaldada por el trabajo del científico Antoine Lavoisier, esta ley sostiene que la materia (la masa) no puede crearse o destruirse durante una reacción química, sino solo transformarse o sufrir cambios de forma.  
“En las reacciones químicas, la cantidad de materia que interviene permanece constante”
  Ley de las Proporciones Definidas o Constantes
Enunciada por el científicoProust, esta ley mantiene que al combinarse dos o mas elementos para hacer un compuesto determinado, las masas de las sustancias que intervienen son fijas. Es decir, que existe una proporción de combinación exacta e invariable y por lo tanto, la composición de un compuesto específico siempre es la misma.
Ejemplo:
En la formación del agua (H2O) intervienen dos átomos de hidrógeno y uno deoxígeno. Relacionando sus masas, la proporción de H a O es de 1g de H por cada 8g de O. Si reaccionan 2g de H, se combinarán con 16g de O para formar el mismo compuesto. La proporción 1g H : 8g O es constante para cualquier muestra de agua, un compuesto determinado. Si la proporción llegara a cambiar, se puede concluir que el compuesto no es el mismo y que se trata de otro compuesto diferente quecontiene los mismos elementos.
 
“En la formación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma”.
   Ley de las Proporciones Múltiples
Afirmada por el trabajo científico de John Dalton, esta ley se aplica a compuestos diferentes que se conforman de los mismos elementos. La ley afirma que cuando existe la combinación de elementos enmás de una proporción para formar diferentes compuestos, la relación entre las masas de uno de los elementos que reacciona con una misma masa de otro elemento se expresa en números enteros pequeños.
Por ejemplo, el carbono y el oxígeno forman dos compuestos comunes que son el dióxido de carbono (CO2) y el monóxido de carbono (CO). El cuadro muestra las relaciones entre los compuestos, así: 
Compuesto
Relación por masa molar
Proporción
CO2
12g C: 32g O
1:2
CO
12g C: 16g O
1:1
 
Al comparar la relación entre las masas de oxígeno que reaccionan con una misma masa de carbono (12g), se obtiene que esta proporción es de 32g O: 16g O, lo que es igual a 2:1 ó 2 (un número entero pequeño).
 
“Cuando dos elementos reaccionan en más de una proporción para formarcompuestos diferentes, las masas de uno de los elementos que se combinan con la misma masa de otro, están en relación de números enteros pequeños”.

Ley de las proporciones recíprocas (0 de Richter).
Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos deestos pesos.
Ley de los volúmenes de combinación (0 de Gay- lussac).
En cualquier reacción química los volúmenes de todas las substancias gaseosas que intervienen en la misma, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en una relación de números enteros sencillos.
Fórmula química: Es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que seencuentran, o del número de átomos que forman una molécula.
Hidrato: Indicar que una sustancia contiene agua. Es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molécula receptora.
Reacción química: Proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en...