documentacion

Trabajo de Química
Realizar los ejercicios con su debido procedimiento.
Taller 1 (pág. 40-41)
Estequiometria masa – masa
1.- Calcular la cantidad de oxigeno que se requieren para quemar 80 g de glucosa y forma anhídrido carbónico y agua.
C6H12O6+6º2=6CO2+6H2O
C=6 C=6X12=72
H=12 H=12X1=12
O=18 O6=6x16=96180g
6º2=2X16X192
180gr C6H12O6 192grO2 = 85.28 gr
180 gr C6H12O6
2.- de la ecuación:
MnO2 + HCL MnCL2 + Cl2 +H2O
Mn=1 Mn=1
Cl=1 Cl=1
H=4 H=4
O=2 O=2
Mn= 53.938X1=53.938
O2=15.99X2= 31998
86.93gr5gr MnO2X70.90grCl = 4.08gCL
87
3.- ¿Cuántos gramos del gas oxigeno se requieren para que se queme completamente 20 gramos de etano y producir anhídrido carbónico y agua?
2C2H6+O2 4CO2+ 6H2O
C= 4 C=4
H=12 H=12
O=14 O=14
C2=12.011X2=24.002
H6=1grX6=6 =60.24
30.002O2=15.99X14=22.49
20Gc2H6 224 = 74.56 gr O2
C2H6
4.- ¿Cuánto cloruro de plata puede obtenerse si reaccionan 1.5 gramos de nitrato de plata con cloruro de sodio? Ecuación
AgNO2 + NaCl AgCl + NaNO3
Ag NO3 107.868+14.007+48 169.845 g Ag NO3
1.5gAg NO3X 143.321 Ag Cl = 1.266 g Ag Cl
169.845 g Ag NO3
5.- Calcule la cantidad de anhídrido carbónico que seproducirán al quemar 2.5 moles de propano.
CO2=44g
2.5n
CH2 CH3 = 44 MOL
25= 44gCO2
44 Gch2
R= 329.93 Gco2
6.- ¿Qué masa de óxido de calcio puede obtenerse por la descomposición térmica de 5 g de carbonato de calcio? reacción:
CaCO3 CaO + CO2
CaO=45g
5g= CaC=78g
5gx4gCaO2 =2.8
5 g Ca
7.- La fermentación de la glucosa produce alcohol etílico y anhídrido carbónico ¿Cuántosgramos de glucosa se requerirá para formar 6 gramos de alcohol etílico?
C6H12O6
6gx180Gc6H12O6 =11.74
120 g
8.- ¿Cuánto nitrato de bismuto penta hidratado se formara a partir de una solución de 4 g de bismuto en ácido nítrico? reacción
Bi + HNO3 + H2O Bi(NO3)3 5H2O + NO
Hg BIX 484gBi(NO3)3 – 5H2O = 9.28 BI (NO)3 . 5H2O
208.98 g BI
Taller 2 (pág. 42-43)
Estequiometria masa –volumen
1.- Reacciona 6 g de sulfuro ferroso con un exceso de ácido clorhídrico ¿cuantos litros de ácido sulfhídrico se formaran en condiciones normales? la reacción es :
FeS +HCl FeCl2 + H2S
(55.933gx1)+32.06=87.993g FeS
(2x1)+32.06=34.06g H2S
6g FeS X 22.4L H2S = 1.527 L H2S
87.993 g FeS
2.- El olor característico de la pina se debe al butirato de etil C6H12O2. Sise combustionan 10 gramos de este compuesto ¿Cuántos litros de agua se obtendrán en condiciones normales?
C6 H12 O2+8O2 6H2O+6CO2
C6 H12 O6 (12X6)+18+32=116 g C6H12O2
10g C6 H12 O2 X 6n H2O x 22.42 H2O =11.58 H2O
116C6H12O2 1nH2O
3.- Calcular la cantidad de cobre que se produce al reaccionar 400 mL H2 en condiciones normales con un exceso de CuO .la reacción es :
Cu O + H2 Cu + H2O
C H2 22.4L
Cu 63.456 g Cu
0.4L H2 X 63.456 g Cu = 1.13g Cu
22.4L H1
4.- Se queman 2º mL de etanol de densidad 0.791 g/ mL ¿Cuántos gramos de O2 se consumen en la reacción?
C2 H6 O+3 O2 2 CO2+3H2O
(2X12)+(6X1)+(1X16)=46g C2 H6 O
20 mL C2 H6 O X 0.791g C2 H6 O X 96g O2 = 33.01g O21Ml 4g
5.- de la ecuación:
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
¿Cuántos litros de CO2 en CN se formaran a partir de la reacción de 10 g de CaCO3 con un exceso de ácido clorhídrico?
Ca CO3 (40.078)+12+48=100.078g
CO2 12+32= 44g
10gCa Co3 X 44g CO2 X 22.4 lCO2 = 2.238CO2
100.078g 44g CO2
6.-...