laboratorio quimica
ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN GASES Y SOLUCIONES
INTEGRANTES
AGUIRRE FONSECA OMAR FELIPE
ORTIZ DELGADILLO DANNY ANDREA
PATARROYOMARTIN YULI STELLA
PEREZ GOMEZ MAGDELY JASSIR
SILVA FETECUA EDWARD FERNANDO
PAOLA AGUIRRE
TUTORA
JIMENA RIVERA GUIO
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
UNADCONTENIDO
OBJETIVOS 1
MARCO TEORICO 2
PROCEDIMIENTO 3
CALCULOS 4
CONCLUSIONES 5
BIBLIOGRAFIA 6OBJETIVO
GENERAL
Generar CO2 a partir de una reacción, determinando la cantidad de gas que se puede obtener
ESPECIFICOS
Identificará la importancia del porcentaje derendimiento de una reacción química y su repercución en los procesos químicos.
Usar el concepto de porcentaje de rendimiento en cálculos con ecuaciones químicas
MARCOTEORICO
Los estudiantes deben investigar la teoría en el módulo y en otros textos de Química sobre cálculos estequiométricos, cálculos de concentración de soluciones acuosas, especialmente Molaridad ycálculos de volúmenes de gases
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Probeta 250mL
Tubo con desprendimiento lateral y manguera
Tapón de caucho
Pipeta 5mL
Espátula
Vaso de precipitados de100mL
Vaso de precipitados de 1L
Balanza
Carbonato de calcio (CaCO3)
Acido clorhídrico (HCl)
PROCEDIMIENTO.
1. En un tubo condesprendimiento lateral unido a una manguera cuyo extremo va dentro de una probeta llena de agua colocada boca abajo sobre la cubeta también con agua (ver figura 4), colocar 1mL de una solución de ácidoclorhídrico concentrado.
2. Tomar la temperatura y la presión ambiente del laboratorio en el que se realiza la experiencia (p.ej.: en Bogotá la presión es 560mmHg).
3. Verter sobre el tubo...
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