documentacion

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E.N “SAN PATRICIO”
CABIMAS EDO. ZULIA











Sección 3ero “C”
Integrantes:
Víctor Oliveros
Jorge Ochoa
Jelfry Flores
Mariolys Navarro



Cabimas; 06 de Mayo de 2013
INTRODUCCIÓN
En este trabajo utilizaremos nociones de átomo y molécula. Por ello y para una mejor comprensión de estosconceptos presentaremos en primer lugar un resumen de la naturaleza discontinua y eléctrica de la materia, tal como se desarrolló históricamente y luego veremos a que modificaciones debió ser sometida para ajustarse a los hechos experimentales.
Se dice que la naturaleza es discontinua de la materia, porque los átomos no son compactos, sino que existe un "vacío" entre electrones, girandoalrededor del núcleo, y el núcleo.
Pero...puedes explicar esto:
Habrá que definir que es continuo y que es discontinuo.
Gases: Los átomos y moléculas están unidos por enlaces débiles.
Líquidos: Los átomos y moléculas están unidos por enlaces más fuertes que los gases y menos que los sólidos.
Sólidos: Los enlaces entre los átomos y las moléculas son fuertes.
Estos enlaces son para cada sustancia elmetálico, el iónico, el covalente, fuerzas de Van der Vaals,... y determinan la mayor o menor separación entre los átomos y entre las moléculas.
LA NATURALEZA DISCONTINUA DE LA MATERIA:
A medida que se fueron descubriendo nuevos elementos, la Química se enriqueció y avanzó rápidamente, ya que se empezaron a reconocer las regularidades entre ellos y fue posible clasificarlos en una tabla queresume sus propiedades.
Posteriormente, en su afán de conocer de qué están hechas las sustancias, los científicos de finales del siglo XIX y de principios del siglo XX descubrieron que por medio de la electricidad y distintos tipos de radiaciones podían lograr que los fenómenos observados dieran evidencias de cómo es y cómo se comporta la materia.
Veremos que cuando se pudieron contar los átomos ylas moléculas, se pudo determinar qué cantidades de sustancia se obtienen a partir de las reacciones, y predecir su comportamiento físico y químico.
MODELO QUE PERMITE EXPLICAR LA NATURALEZA DISCONTINUA DE LA MATERIA:
Se hace entonces necesario pasar de una visión macroscópica a una visión microscópica del mundo material. Para esto el ser humano ha recurrido a modelos mentales simples paraexplicar la estructura interna de la materia.
Los modelos científicos son ideas o representaciones que intentan explicar los fenómenos observados. Desde tiempos antiguos se ha propuesto un modelo de partículas para explicar la estructura de la materia. Este modelo se ha identificado en la medida que el conocimiento científico ha avanzado.
Este estudio acerca de la discontinuidad de la materia, estábasado en el modelo de partículas; a continuación establecemos un diagrama general relacionado con los conceptos que se manejaran en dicho tema: Modelo de partículas.
Los filósofos griegos fueron quienes, por primera vez se preocuparon por estudiar la constitución íntima de la materia. Basados en razonamientos lógicos, Leucipo (450 a. C.) y su discípulo Demócrito (460-370 a. C.) propusieron que lamateria estaba formada por pequeñas partículas indivisibles a las que llamaron átomos.
EL ATOMISMO TIENE MUCHAS DIFERENCIAS POR FALTA DE PRUEBAS EXPERIMENTALES.
La idea de átomo fue desaparecida durante los 2.000 años siguientes, hasta que, a principios del siglo XIX, el inglés John Dalton (1.766-1.844) la retomó y postuló la primera teoría moderna del átomo, que dice que la materia está formadapor pequeñas partículas rígidas, esféricas e indivisibles llamadas átomos, la cuales son iguales para un mismo elemento pero diferentes para otros, tanto en forma, tamaño y masa como en propiedades, que no se crean ni se destruyen ni se transforman en otros tipos de átomos durante las reacciones químicas, y que se pueden combinar según leyes específicas para formar moléculas.
Al observar...