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1. Los átomos de un elemento son diferentes de las de cualquier otro elemento, los átomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivos pesos atómicosrelativos.

2. Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.

3. Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para formar compuestos químicos,Un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de tipos de átomos.

4. Los átomos no se pueden crear, dividir en partículas más pequeñas, ni se destruye en el procesoquímico, una reacción química simplemente cambia la forma de los átomos se agrupan.

5. Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos.

Dalton tomo como punto departida una serie de evidencias experimentales conocidas en su época:

* Las sustancias elementales no pueden descomponerse.

* Las sustancias, simples o compuestas, tienen siemprelasmismas propiedades características.

* Los elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden recuperar por descomposición de éste.

* La masa se conserva en lasreacciones químicas, que provenía de la Ley de conservación de la masa del químico francés Lavoisier.

* La proporción de los elementos que forman un compuesto es constante, que provenía dela Ley de las proporciones definidas del también químico francés Proust.
Para explicar estos hechos propuso las siguientes hipótesis:[]

* La materia es discontinua; está formada porátomos que son partículas indivisibles.

* Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen la misma masa y átomos de diferentes elementos difieren en su masa.
* Los átomos dediferentes elementos se combinan para formar "moléculas".

* Los cambios químicos son cambios en las combinaciones de los átomos entre sí, los átomos no se crean ni se destruyen.