Documento

1.- Indique razoadamente: a) ¿Pode considerarse o seguinte proceso, en disolución acuosa, unha reacción ácido-base segundo o modelo Bronsted-Lowry?: PH4+(aq) + H2O D PH3(aq) + H3O+(aq); b) Encaso afirmativo, ¿que especies químicas actúan como ácidos e cales como base?; c) Estableza os correspondentes pares conxugados.

2.- Calcular o pH dunha disolución 0,1 M de hidróxido amónico, sabendoque Kb =1,8·10-5.

3.- Determina o volume expresado en ml, que se precisan dunha disolución 0,21 M de NaOH para que reaccionen completamente 10 ml de ácido (orto)fosfórico 0,1 M.

4.- Indica comoserá o pH dunha disolución 1 M de: a) NaCl; b) CH3-COONa; c) NH4Cl; d) CH3-COONH4. [Kb(NH3) = Ka(CH3-COOH) =1,8·10-5 M].

5.- ¿Como comprobaría que unha disolución é reguladora?.

6.- Explique comose valorará unha disolución de NaOH de concentración descoñecida cunha disolución de ácido clorhídrico 1,5 M. Indique o material que se necesitaría.

1.
a) Si, xa que un ácido é unha substanciaque en disolución cede un H+.
b)PH4+(aq) (ácido) + H2O(base) D PH3(aq)(base) + H3O+(aq)(acido)
c)PH4+/PH3 H2O/H3O+

2.
NH4OH D NH4+ + OH-

1.8·10^-5=x^2/1-x ---> x=4,23·10^-3
[OH-]=4,23·10^-3pOH=-log4,23·10^-3 --> pOH=2,37
pH=14- 2,37= 11,62

3.
H3PO4 + 3NaOH <--> Na3PO4 + 3H2O
1 3 1 3 moles
0,001moles de H3PO4
0,21=0,003/x
x=0,0143L 14,3mL

4.
a) Na+ prodece do NaOH non terápropiedades ácido-base
Cl- prodece do Hcl non terá proiedades ácido-base
Independentemente da súa concentración o pH será neutro (7).

b)
CH3-COONa---> CH3-COO- + Na+
CH3-COO- + H+ <==>CH3-COOHKh=Kw/Ka
10^-14/1.8·10^-5 =5,55·10^-10=x^2/1-x ---> x=2.35·10^-5
pOH=-log(2.35·10^-5)=4.62
pH+4,62=14 -----> pH=9,37

c)
NH4Cl--->NH4+ + Cl-
NH3 + H+ <==> NH4
Kh=Kw/Ka
10^-14/1.8·10^-5=5,55·10^-10=x^2/1-x ---> x=2.35·10^-5
pOH=-log(2.35·10^-5)=4.62
pH+4,62=14 -----> pH=9,37
d)
CH3COONH4---->CH3COO- + NH4+
CH3COO + H2O---> CH3COOH + OH-
Kb=5055·10^-10
NH4 + H2O---> NH4OH + H+...