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LABORATORIO DE FISICOQUIMICA DE LOS MATERIALES
TRABAJO: REPORTE DE PRACTICA
# 5
“equilibrio químico en reacciones homogéneas”
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Báez estrada Gustavo

CONSIDERACIONES TEORICAS
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante.
En un sistema en equilibrio se dice que el mismo seencuentra desplazado hacia la derecha si hay más cantidad de productos (C y D) presentes en el mismo que de reactivos (A y B), y se encontrará desplazado hacia la izquierda cuando ocurra lo contrario.
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabilizan, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al equilibrio químico.Para una reacción cualquiera  (a A + b B + .... Á c C + d D + ...)  se define la constante de equilibrio (KC) de la siguiente manera:

Se denomina constante de equilibrio, porque se observa que dicho valor es constante si se parte de cualquier concentración inicial de reactivo o producto.
En la reacción anterior: H2(g)+ I2(g) ? 2 HI (g)

El valor de KC, dada su expresión, depende de cómo seajuste la reacción. Es decir, si la reacción anterior la hubiéramos ajustado como: ½ H2(g) + ½ I2(g) à HI (g), la constante valdría la raíz cuadrada de la anterior. La constante KC cambia con la temperatura.
La magnitud Kc nos informa sobre la proporción entre reactivos y productos en el equilibrio
químico, así:
* Cuando Kc > 1, en el equilibrio resultante la mayoría de los reactivos sehan convertido en productos.
* Cuando Kc → `, en el equilibrio prácticamente solo existen los productos.
* Cuando Kc < 1, indica que, cuando se establece el equilibrio, la mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar, formándose solo pequeñas cantidades de productos.

Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso químico, entre los que destacanla temperatura, la presión, el volumen y las concentraciones. Esto significa que si en una reacción química en equilibrio se modifican la presión, la temperatura o la concentración de uno o varios de los reactivos o productos, la reacción evolucionará en uno u otro sentido hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. Esto se utiliza habitualmente para aumentar el rendimiento de un procesoquímico deseado o, por el contrario, disminuirlo si es una reacción indeseable (que interfiere o lentifica la reacción que nos interesa).
La influencia de los tres factores señalados anteriormente se puede predecir de una manera cualitativa por el Principio de Le Chatelier, que dice lo siguiente:
Si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura,presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.
La temperatura es la única variable que, además de influir en el equilibrio, modifica el valor de su constante. Si una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema, siguiendo el Principio de Le Chatelier, se opone a ese aumento de energía...