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 -MODELO
El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En estemodelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
-CARACTERISTICAS
El modelo de Bohr funcionabamuy bien para el átomo de hidrógeno.El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria quedescribía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material. Más tarde Max Born propuso una interpretación probabilística de la función de onda de los electrones. Esa nueva interpretación escompatible con los electrones concebidos como partículas cuasipuntuales cuya probabilidad de presencia en una determinada región viene dada por la integral del cuadrado de la función de onda en una región.Es decir, en la interpretación posterior del modelo, éste era modelo probabilista que permitía hacer predicciones empíricas, pero en el que la posición y la cantidad de movimiento no pueden conocersesimultáneamente, por el principio de incertidumbre. Así mismo el resultado de ciertas mediciones no están determinadas por el modelo, sino sólo el conjunto de resultados posibles y su distribución deprobabilidad.
-ANTECEDENTES HISTORICOS
El primer modelo atomico fue en 1808 porJohn Dalton Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de lasreacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. En su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,igualesentre sí en cada elemento químico.
El segundo modelo atomico fue en 1897 porJ.J. Thomson Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se...