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Anexo 1. Aportaciones al modelo atómico actual.
Científico | Año | Principal aportación | Modelo propuesto |
DALTON | | | |
THOMSON | | | |
GOLDSTEIN | | | |
RUTHERFORD | | | |CHADWICK | | | |
HEISEMBERG | | | |
BOHR | | | |
SOMMERFELD | | | |
SCHROODINGER | | | |
DIRAC-JORDAN | | | |

Anexo 2. Número atómico, masa atómica y número de masa.*Número atómico: Es el número de protones (o electrones) de un átomo. Se designa con la letra Z.
Z = p+ = e-

*Masa atómica: Se designa con la letra A, y es igual a la suma del número de protones(Z) y el número de neutrones (N)

A = Z + n0

Si se conoce el número de masa y atómico de un elemento, se puede calcular el número de neutrones.
n0 = A – Z

Elemento | Numero atómico (Z) |Masa Atómica (A) | Calculo de Número de Neutrones (n0) |
Sodio | | | |
Potasio | | | |
Calcio | | | |
Antimonio | | | |
Uranio | | | |
Carbono | | | |
Nitrógeno | | ||
Oxigeno | | | |
Fosforo | | | |
Arsénico | | | |

Anexo 3. Números cuánticos

Números cuánticos | Subnivel | Número de Orbitales | Número de electrones en el subnivel | Total deelectrones en el nivel |
n | l | m | s | | | | |
1 | 0 | 0 | -½ +½ | 1s | 1 | 1(2e-)=2e- | 2e- |
2 | 0 | 0 | -½ +½ | 2s | 1 | 1(2e-)=2e- | 8e- |
| 1 | -1,0,1 | -½ +½ | 2p | 3 | 3(2e-)=6e-| |
3 | 0 | 0 | -½ +½ | 3s | 1 | 1(2e-)=2e- | 18e- |
| 1 | -1,0,1 | -½ +½ | 3p | 3 | 3(2e-)=6e- | |
| 2 | -2, -1,0,1,2 | -½ +½ | 3d | 5 | 5(2e)=10e- | |
4 | 0 | 0 | -½ +½ | 4s | 1 |1(2e-)=2e- | 32e- |
| 1 | -1,0,1 | -½ +½ | 4p | 3 | 3(2e-)=6e- | |
| 2 | -2 , -1,0,1,2 | -½ +½ | 4d | 5 | 5(2)=10e- | |
| 3 | -3, -2, -1,0,1,2,3 | ½ +½ | 4f | 7 | 7(2e)=14e- | |

Anexo 4.Configuraciones electrónicas
Elemento | Z | Configuración electrónica simple | Configuración electrónica vectorial | e- de valencia | e- diferencial |
Carbono | | | | | |
Calcio | | | |...