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INTODUCCION
La concentración de iones H+ libres en sangre se mantiene normalmente entre 40 y 45
Mol/litro, lo cual da un valor de pH sanguíneo comprendido entre 7,35 y 7,45, valor medio de
referencia 7,40 (los valores compatibles con la vida estarían entre 6,8 y 7,7). El organismo
produce continuamente ácidos no volátiles y CO2 como consecuencia del metabolismo, estas
moléculas generadorasde H+ modificarán la concentración de estos iones y el valor del pH. La
regulación se realiza en dos etapas: 1) los iones H+ son amortiguados o neutralizados por otras
moléculas y, 2) posteriormente son eliminados del organismo.
El equilibrio ácido-base estudia los mecanismos que mantienen los valores de los iones
hidrógeno de los líquidos corporales dentro de los límites normales. Las célulasson muy sensibles
al pH del medio extracelular. Éste tiene un pH de 7,4 y un descenso por debajo de 7 o un ascenso
por encima de 7,8 puede resultar letal. Ello significa que la concentración de H+ debe encontrarse
entre 16-100 mol/litro. La sangre es ligeramente alcalina con un pH de 7,4 ± 0,04 , es decir con
un rango en la concentración de H+ aún menor.
Disoluciones reguladoras,amortiguadoras o tampón
Los valores de pH en el organismo deben mantenerse en márgenes muy estrechos y próximos
A la neutralidad, variando ligeramente según el órgano, célula o compartimento intracelular analizado.
Ejemplo
La sangre arterial presenta un pH alrededor de 7,4 y las oscilaciones, compatibles con
la vida, no pueden ir más allá de cuatro décimas hacia arriba o hacia abajo. Para conseguirlo,el cuerpo humano dispone de varios sistemas, siendo el eje central de los mismos las disoluciones reguladoras o amortiguadoras.
Una disolución de este tipo a la que es capaz de disminuir o "amortiguar" las
Variaciones de pH en el medio en el que se encuentra.
H+ + Tampón- _ Tampón
Estas disoluciones pueden estar formadas de la siguiente manera:
a) Un ácido débil y la sal de su base conjugada.Ejemplo: Ácido acético/acetato sódico
b) Una base débil y la sal de su ácido conjugado. Ejemplo: Amoniaco/Cloruro amónico
Al añadir a estas disoluciones ácidos y/o bases se produce un cambio mínimo en el pH, su
Capacidad amortiguadora se mide como la cantidad de ácido o base añadida para lograr un cambio de una unidad en el pH.
Acido sal
PH = p Ka + log

La ley de masas aplicada a lasituación en el equilibrio de una disolución amortiguadora permite la
Medida del pH mediante la ecuación de Henderson-Hasselbach
La capacidad amortiguadora es máxima cuando el pH a regular está próximo a los valores de
pK. Los tampones más importantes son los siguientes:
• Tampón Carbónico/Bicarbonato: H+ + HCO-
H 2CO3 _ CO2 + H2 O
• Tampón Fosfato: H+ + HPO2-
H2 PO4
• Tampón Proteinato: H+ +Protein2- _ HProtein(n-1)--
Los amortiguadores o tampones constituyen la primera línea de defensa en la regulación del
pH.
Estimación del pH plasmático
La ecuación de Henderson-Hasselbach puede ser aplicada a los tampones, principalmente al
Carbónico/Bicarbonato. El pK de la siguiente reacción es de 6,1 y la solubilidad del CO2 es de 0,03
mol/mm Hg.
CO2 + H2O _ H 2CO3 _ H+ + HCO-abreviadamente: CO2 + H2O _ H+ + HCO-
pH = 6,1 + log [HCO-
3] / 0,03 p CO2
Si la concentración de ion bicarbonato vale 24 mol/litro y la presión parcial de anhídrido
Carbónico en sangre arterial es de 40 mm Hg. Llevados estos valores a la ecuación anterior se
Obtiene un pH de 7,40. Esta ecuación resume la regulación fisiológica del pH, el numerador es
Controlado por el riñón, mientras que eldenominador es controlado por el aparato
Respiratorio.
Además esta ecuación también permite una clasificación racional de los desequilibrios ácido básico.
El numerador se ve afectado bien por ingestión o producción de ácidos o bases
Produciendo acidosis o alcalosis metabólicas. El denominador se ve afectado por alteraciones en la ventilación pulmonar, o en la composición del aire inspirado dando...