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CALOR ESPECÍFICO
Propósito: calcular el calor específico en un metal.
Introducción: la energía calorífica que se necesita para elevar la temperatura de una sustancia dependerá de tres factores:1. la naturaleza de la sustancia.
2. El aumento de la temperatura deseada.
3. La masa de la sustancia.
Para cuantificar el primer factor es necesario definir una nuevaunidad es decir la caloría, para ello se toma como referencia a la sustancia mas común para el ser humano, el agua y para facilitar su manejo, solamente un gramo de ella.
¿Cuál será el calorespecífico del agua 1 gr?
Material:
Un trozo de metal.
100 ml de agua.
Dos termómetros.
Un vaso de precipitado.
Matraz de bola.
Tubo de ensayo.
Fuente de calor.
Soporte universal.
Balanza granataria.Sujetador para matraz.
Pinzas para tubo de ensayo.
Anillo de alambre.
Desarrollo:
1. Prepara la fuente de calor en el soporte universal, coloca sobre ella el matraz de bola con el apoyo de unsujetador.
2. Vierte agua en el matraz hasta la mitad.
3. Coloca el trozo de metal, en el tubo de ensayo, e introdúcelo en la boca del matraz.
4. Enciende la fuente de calor.
5. Introduce uno delos termómetros entre los trozos del metal que fueron colocados en el tubo de ensayo.
6. En el vaso de precipitado vierte los 100 ml. De agua y mide la temperatura de ella, deja el termómetro en elinterior del liquido.
7. Cuando los trozos de metal alcancen una temperatura promedio entre 90 a 95°c, toma el tubo de ensayo con las pinzas y viértelo e n el calorímetro que contiene los 100ml deagua.
8. Con el termómetro mueve un poco la mezcla y mide la temperatura de equilibrio (T).
Observaciones:
1. Las cantidades medidas en el experimento son:
m= 100g
T. agua= 25°C
T. metal= 29-30°CTf= 30°C
ce (agua)= 1 cal/g°c
2. El calor ganado por el agua es igual al calor que pierden los trozos de metal, es decir:

Q ganado = -Q perdido

Conclusiones:
La energía calorífica...