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INTRODUCCION.


Fundamentos Teóricos:


En esta práctica se abordaron de manera general las disoluciones, realizando varias demostraciones de estas, y tomando en cuenta las concentraciones utilizadas en cada caso, poniendo cuidado en cada una de las mezclas realizadas y en los solventes y solutos utilizados.
De esta manera esta práctica toma importancia en nuestra carrera porque con ellapudimos comprender el comportamiento de las soluciones y concentraciones, aplicando en el laboratorio los conocimientos abordados en el aula de clases, utilizando de esta manera la parte teórica y relacionándola a la práctica. La teoría sobre soluciones y concentraciones tiene aplicabilidad, incluso, en la vida diaria, desde la preparación de bebidas (café caliente, refrescos naturales yartificiales, etc.)
La preparación de disoluciones es una de los procedimientos mas importantes que un químico debe de conocer y mas que su preparación, debemos de tener en claro los conceptos de concentración tanto físico como químicos. La molaridad, normalidad y formularidad son conceptos que se tornan muy importantes para la preparación de dichas soluciones, y agregamos el concepto de titulación.
Latitulación es una forma de determinar la concentración de una solución. A la solución que se estudia, se le agrega poco a poco una cantidad conocida de reactivo, y la reacción se efectúa hasta que se observa algo que indica que hay cantidades exactamente equivalentes de moles reactivos.
Además podemos decir que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es lasustancia que se disuelve y el solvente es la sustancia que disuelve.
Una solución puede ser gaseosa (como el aire), sólida (como una aleación) o (como el agua del mar). Cuando el solvente es el agua, la solución es conocida como disolución acuosa.

Objetivos:
1. Calcular la cantidad de sustancias necesaria para preparar soluciones de diferentes concentraciones.
2. Calcular el % (m/m, m/v y v/v), M,m, N y X de una solución conociendo la masa soluto presente en una cantidad dada de solvente.
3. Utilizar la técnica de titulación, para valorar una solución de concentración desconocida utilizando una solución de estándar.
4. Desarrollar destreza en el uso de la bureta y el instrumental adecuado en un proceso de titulación ácido – base.
5. Determinar la concentración de ácido acéticocontenido en una muestra de vinagre.





Síntesis:

En el presente trabajo debemos de aplicar los conocimientos de Química General I para preparar disoluciones de diferentes compuestos a una molaridad previamente determinada. Aparte se integra el conocimiento de “valor teórico” y “valor verdadero” de un dato experimental. Debemos de determinar el error de una determinación experimental y ladesviación estándar de las muestras. Con estos conocimientos aplicamos la titulación de un compuesto para determinar su molaridad verdadera y poder determinar a base de estas una molaridad en otros compuestos.
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que se pueden separar por métodos físicos en sus diversos componentes. En una solución, aquella sustancia que se encuentra en mayorproporción se conoce como solvente y las demás como soluto, la relación entre el soluto y el solvente se conoce como concentración o densidad de la mezcla a estudiar o muestra problema.


































Cuerpo del Informe.

Esquema del procedimiento: primero van los dibujos.



Resultados:
II Parte. Determinación de la Conentración de unasolución desconocida mediante titulación.

1. Tabla N1. Titulación de NaOH.


Muestra 1
Muestra 2
1
Volumen de HCL 0,1 M (Va)
10 mL
10mL
2
Lectura final de la bureta
28.5 mL
23.4 mL
3
Lectura inicial de la bureta
50 mL
50 mL
4
Volumen de NaOH utilizado (Vb)
21.5 mL
26.6 mL

CALCULOS
Titulación de NaOH
1
Volumen promedio de NaOH utilizado
24.05 mL
2
Molaridad de...